Bonjour,
Je tente de préparer un concours et je bloque pour le moment sur un exercice présent dans les annales.
"Le chlore naturel (Cl : 35.453 g/mol) est constitué des deux isotopes 35 Cl (34.969 g/mol) et 37 Cl (36.947 g/mol)
On s'intéresse aux molécules de dichlore Cl2. On considère que les atomes 35Cl et 37Cl tous liés ( en molécules diatomiques) le sont indistinctement. On définit la fraction molaire de l'entité A dans un mélange par la relation X(A) = n(A) / nombre de mole total
Démontrer la relation X(35 Cl) -X(37 Cl) = X(35 Cl2) -X(37 Cl2)
Exprimer X(35 Cl2), X(37 Cl2), X(35 Cl 37 Cl) en fonction de X(35 Cl) et de X(37Cl)
Calculer de deux manières différentes la masse molaire du dichlore"
Merci beaucoup à celle ou celui qui aura la gentillesse de m'aider
-----