QCM de chimie HELP

[invite234abc62]

Bonjour,
Exercice : Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant dans 1L d’eau :
-0,1 M de CH3COOH
-0,05 M de NaOH (pKa CH3COOH/CH3COO- = 4,7)
Quel le pH de la solution finale?
A : 1
B : 3,7
C : 4,7
D : 5
E : 6,1
et encore
Exercice :
Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant, volume à volume, une solution de H2SO4 (considéré comme un diacide fort) de concentration 0,05 mol.L-1 et une solution de HCl à 0,1 mol.L-1.
Quel le pH de la solution finale?
A : 1
B : 2
C : 2,3
D : 4
E : 11
je n'ai pas compris du tout... merci de m'aider!
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[HarleyApril]

Bonsoir

pour le premier
tu as un pKa, c'est donc un acide faible
tu mélanges la forme acide et fabrique de la forme basique, tu es en zone tampon, donc pas loin de 4,7
tu as autant d'acide que de base (la réaction soude et acide acétique est quasi totale), donc 4.7

pour le deuxième, tu as
un diacide fort à 0.05 mol/L, dans un litre, il te libère 0.1 mole de H+
un acide fort à 0.1 mol/L, dans un litre, il te libère 0.1 mole de H+
au total, tu as 0.1+0.1=0.2mol dans deux litres, soit 0.1mol/L et donc pH=1

est-ce que les raisonnements te vont ?

cordialement

[invited77bf966]

pour le premier :
Normalement tu dois connaître ceci : pH = pKa + log ([A-]/[AH]) ( [A-] la concentration de la base et [AH] celle de l'acide ).
avec des petits calculs et des déductions (n'oublie pas que les coefficient stœchiométrique sont 1 et que tu as 0.05 Mole de Na-OH et que c'est la moitié de 0.1 ) je te laisse faire le calcul pour pas gâcher l'exo LOL ( le pH est de 4.7 ^^ )
pour le deuxième :
je suis du même avis que du poste précédent ( j'ai fait le même calcul aussi )

[invite234abc62]

merci pour avoir répondu juste j'ai pas bien compris :S dans le premier ex en faisant comme toi je ne prends pas en compte de la base forte NaOH pourquoi? et dans le deuxième comment t'a calculé que ça te libère 0.1 mol de H+?
oui je sais je suis hyper nul

[A voir en vidéo sur Futura]

[lolh2]

Si je ne dis pas de bêtise.

Réaction totale entre Af et BF. Tous les ions OH- sont consommés (réactif limitant). Il te reste donc 0,05 mol de CH3COOH et tu as formé 0,05 mol de CH3COO-

pH = pKa + log [A-]/[AH]

pH = 4,7 + log 0,05/0,05 = 4,7