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QCM de chimie HELP



  1. #1
    M160594

    QCM de chimie HELP


    ------

    Bonjour,
    Exercice : Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant dans 1L d’eau :
    -0,1 M de CH3COOH
    -0,05 M de NaOH (pKa CH3COOH/CH3COO- = 4,7)
    Quel le pH de la solution finale?
    A : 1
    B : 3,7
    C : 4,7
    D : 5
    E : 6,1
    et encore
    Exercice :
    Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant, volume à volume, une solution de H2SO4 (considéré comme un diacide fort) de concentration 0,05 mol.L-1 et une solution de HCl à 0,1 mol.L-1.
    Quel le pH de la solution finale?
    A : 1
    B : 2
    C : 2,3
    D : 4
    E : 11
    je n'ai pas compris du tout... merci de m'aider!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : QCM de chimie HELP

    Bonsoir

    pour le premier
    tu as un pKa, c'est donc un acide faible
    tu mélanges la forme acide et fabrique de la forme basique, tu es en zone tampon, donc pas loin de 4,7
    tu as autant d'acide que de base (la réaction soude et acide acétique est quasi totale), donc 4.7

    pour le deuxième, tu as
    un diacide fort à 0.05 mol/L, dans un litre, il te libère 0.1 mole de H+
    un acide fort à 0.1 mol/L, dans un litre, il te libère 0.1 mole de H+
    au total, tu as 0.1+0.1=0.2mol dans deux litres, soit 0.1mol/L et donc pH=1

    est-ce que les raisonnements te vont ?

    cordialement

  4. #3
    G.youcef

    Re : QCM de chimie HELP

    pour le premier :
    Normalement tu dois connaître ceci : pH = pKa + log ([A-]/[AH]) ( [A-] la concentration de la base et [AH] celle de l'acide ).
    avec des petits calculs et des déductions (n'oublie pas que les coefficient stœchiométrique sont 1 et que tu as 0.05 Mole de Na-OH et que c'est la moitié de 0.1 ) je te laisse faire le calcul pour pas gâcher l'exo LOL ( le pH est de 4.7 ^^ )
    pour le deuxième :
    je suis du même avis que du poste précédent ( j'ai fait le même calcul aussi )

  5. #4
    M160594

    Re : QCM de chimie HELP

    merci pour avoir répondu juste j'ai pas bien compris :S dans le premier ex en faisant comme toi je ne prends pas en compte de la base forte NaOH pourquoi? et dans le deuxième comment t'a calculé que ça te libère 0.1 mol de H+?
    oui je sais je suis hyper nul

  6. #5
    lolh2

    Re : QCM de chimie HELP

    Si je ne dis pas de bêtise.

    Réaction totale entre Af et BF. Tous les ions OH- sont consommés (réactif limitant). Il te reste donc 0,05 mol de CH3COOH et tu as formé 0,05 mol de CH3COO-

    pH = pKa + log [A-]/[AH]

    pH = 4,7 + log 0,05/0,05 = 4,7
    Dernière modification par lolh2 ; 21/04/2014 à 20h58.

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