Synthèse du nylon 6-10

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Bonjour, j'ai un Tp de chimie organique sur la synthèse du nylon 6-10 avec du chlorure de sébacoyle et de l'examéthylénediamine.

J'ai trouvé comme mécanisme de cette réaction :

n Cl(C=O)(CH2)8(C=O)Cl + n H2N(CH2)6NH2 —> ...[(C=O)(CH2)8(C=O)NH(CH2)6NH]n... + 2n HCl

ça peut paraitre idiot mais je ne comprends pas très bien ce que reprèsente n ici (le nombre de moles?)
et aussi le rapport entre la quantité de réactifs et de produit. Par exemple si le polymère formé a une masse molaire d'environ 11000 g/mol quel sera le nombre d'unité de chaque monomère qui le composera? Quelle pourrait être la manière de résoudre ce problème?

Voilà si quelqu'un pouvait m'expliquer je serai très reconnaissante!!
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[moco]

Le nombre n est un nombre entier qui est grand, et pas bien défini.
Pour illustrer la chose imagine que la molécule de chlorure de sébacoyle perd ses deux atomes de chlore finaux et se retrouve donc avec deux liaisons non utilisées, et très éloignées l'une de l'autre. C'est un peu comme un "homme" qui aurait deux mains libres.
Imagine aussi la molécule d'hexaméthylènediamine qui a perdu ses deux atomes H terminaux, et qui se retrouve momentanément avec deux liaisons inutilisées. C'est un peu comme une "femme" qui aurait deux mains libres, et qui voudrait bien saisir une main d'homme. Si tu lâches n hommes pareils A et n femmes pareilles B dans la même salle de bal, et que tu imagines qu'ils ne forment pas de couples, tu peux faire des chaînes alternées -A-B-A-B-A-B-A-B-A- qui peuvent être très longues. Dans le cas du nylon, ces chaînes se terminent en général sur une impureté. Cela forme un polymère.