Exo thermo

[hederker]

Bonjour, donc voila le problème, j'ai un exo de thermo a faire, et je vois pas par ou commencer, voila l'enoncé :

On considere la reaction de combistion de l'uree a 298k
O=c(NH2)2(s) + xO2(g) --> yCO2(g) + zH2O(l) + N2(g)

a) equilibrer la reaction en determinant x, y et z
ca, ca va c'est facile. X=3/2, y=1 et z=2

b) l'enthalpie molaire de combustion est egale à -640 Kj/mol. Calculer à P constante la variation d'energie interne molaire de cette reaction.
la aussi : deltaU = deltaH-RT(delta ngaz) = -641,24 J

c) un prelevement sanguin de 1ml renferme 3.10^-4 g d'urée. Quelle est la concentration sanguine de l'uree en mol/L. Quelle est l'energie degagée par la combustion de cette quantité
la j'ai trouvé 5.10^-3 mol/L, mais je vois pas comment faire pour l'energie
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[hederker]

Et d) quel volume de diazote obtiendrait on par combustion de ce volume d'urée a 298k sous pression atmosphérique

(là je sais pas quoi faire)


tout aide est la bienvenue, merci

[moco]

En c) il s'agit simplement de calculer le nombre de moles qu'il y a dans 0.3 mg d'urée. C'est 3 10^-4/60 = 5 10^-6 mol
Comme la combustion de 1 mole d'urée libère 640 kJ, la combustion de n mole d'urée libérera n·640 kJ. A toi de faire le calcul !
En d) le nombre de moles de N2 est le même que celui d'urée. Son volume se calcule par : V = nRT/p. Vas-y ! Fais le calcul !