Bonjour à tous,
j'ai un devoir maison à faire et j'ai un soucis dans un exercice. Je suis sûre qu'une petite donnée m'échappe mais je n'arrive pas à comprendre laquelle ..
Voici l'intitulé de mon exercice :
Soit le mélange [Fe2+]0=[Sn2+]0=0.10 mol/L et [Ce4+]0=0.02 mol/L. Déterminer l'état final et le potentiel de de la solution. On donne E°1 (Fe3+(aq)/Fe2+(aq))=0.77 V, E°2(Sn4+(aq)/Sn2+(aq)=0.15 V et E°3(Ce4+(aq)/Ce2+(aq))=1.74 V. On utilisera un diagramme de prédominance et on appliquera la méthode de la réaction prépondérante et du systeme équivalent SE.
Donc je commence par tracer mon diagramme de prépondérance, et je trouve que :
-Ce4+ et Sn2+ sont les deux espèces les plus incompatibles.
-Ce4+ et Fe2+ sont également incompatibles.
J'écris donc ma réaction :
2Ce4+ + Sn2+ = 2Ce3+ + Sn4+
Or la je trouve que le réactif limitant est Ce4+, avec xeq=0.02 mol/L
ce qui est gênant en vu de l'équation qui suis :
Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+
car à l'état initial, on a donc [Ce4+]=0, donc réaction inutile dans l'exercice ...
Alors est-ce que quelqu'un pourrait-il m'expliquer ce qui fait défaut dans mon résonnement s'il vous plait ?
Je vous remercie d'avance !
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