Standarization de solution
Salut, je trouve dans un journal officiel comment je peux déterminer l'indice d'acidité dans les huiles au moyen d'une solution alcoolique de KOH, alors:
comment je peux connaitre la concentration exacte de solution avant l'emploi (standarization de solution) ?
si on dit solution alcoolique c'est-à- dire n'y compris pas de l'eau parce que je trouve dans autres protocole qu'il dissout le KOH dans 100 mL l'eau et terminer à 1000 mL par alcool ?
merci d'avance
Tu peux standardiser ta solution de KOH en la titrant avec une solution titrée d'un acide, comme HCl par exemple. Que ton KOH soit dissous dans l'alcool, l'eau ou un mélange eau-alcool ne change pas le mode opératoire.
merci moco pour votre réponse mais j'ai pensé qu'il y a des réactif standard pour standardiser des solutions parce ce que la solution d'HCl titrée aussi a des erreurs !
ils existent des solutions titrées commercialisées mais on peut standardiser au labo
on ajoute l'eau soit pour avoir une solution de potasse dans un titre fixe d'alcool, 10% dans l'exemple cité
et pour facilité la dissolution
qui se ressemble s'assemble (Homère)
c'est-à-dire on prépare une solution titrée d'un acide ou quoi ?mais on peut standardiser au labo
merci beauoup sfnsfn2 pour votre réponse
on peut étalonner une solution d'acide chlorhydrique par une solution de carbonate de sodium ou de borax ou une solution de soude étalonnée
et on peut aussi étalonner une solution de soude par une solution d'hydrogénophtalate de potassium (phtalate acide de potassium) ou une solution de HCl étalonnée
qui se ressemble s'assemble (Homère)
merci beaucoup sfnsfn2 mais pourquoi on utilise la solution de carbonate de sodium par exemple pour étalonner l'HCl parce qu'elle a des erreurs aussi comme elle est préparé ?
d'après ce que j'ai trouvé dans une petite recherche effectuée avant :
plusieurs facteurs sont les sources d'erreurs dans la valeur réelle de la concentration d'une solution:
1) la pureté du produit : les fournisseurs annoncent parfois un intervalle de pureté et c'est les cas par exemple des acides.
2) l'humidité : certains composés absorbent l'humidité, ils sont hygroscopiques ce qui entraine un changement dans la masse pesée
3) la volatilité
pour cela, le composé par lequel on fait la standardisation doit respecter certains conditions:
- avoir une grande pureté
- grande stabilité thermique
- ne présente pas d'hygroscopie
- n'est pas photosensible
- ne s'oxyde pas à l'air
- se conserve facilement
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Merci merci beaucoup sfnsfn2 pour l'explication, vraiment il est très clair
