Question pour le BAC

[invite6b6eb3cc]

Bonjour,
Pour une solution d'acide éthanoïque CH₃-COOH de concentration molaire c = 2,7 x 10 - 3 mol.L^-1 et de volume V= 100 mL avec un pH de 3,70 à 25 °C, le taux d'avancement final de la réaction de l'acide avec l'eau est donné avec l'expression T=10^-pH/c ou bien T=10^-pH/(10^-pH+c) ?
Merci de m'expliquer si la quantité de matière initiale de l'acide est cV ou cV+10^-pHV...
parce que là je suis vraiment perdu
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[invite621f0bb4]

Le pH n'intervient pas dans la quantité de matière initiale, il n'en est qu'une conséquence !
Donc la quantité de matière initiale est bien cv;

Ensuite pour calculer l'avancement de la réaction, tu fais un tableau d'avancement. On te donne le pH, et c'est lui qui doit te renseigner pour trouver l'avancement.

Pour cela, n'essaye pas d'appliquer une formule toute faite, essaye de raisonner. Je rappelle quand même que pH=-log([H₃O⁺])

[invite6b6eb3cc]

En voulant résonner, je pensais que la concentration donnée est [CH₃COOH] après l'équilibre, c'est à dire que l'acide est ,partiellement, transformer en base, et qu'il n'en reste que le "c" donné, c'est pas ça?
sinon que représente la concentration c donnée ?

[invite6b6eb3cc]

Bah j'essaye d'être plus clair,
le problème se pose aussi au titrage d'un acide faible par une base forte.. à l'équivalence on a C_aV_a=C_bV_b
la quantité C_aV_a correspond à n_a avant l’équilibre de la réaction Acide + eau = Base conjuguée + H₃ O+
ou à n après l'équilibre à savoir n_a-x_f (x_f étant l'avancement final de la réaction avec l'eau)
Excusez moi..

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour,

Lors du dosage tu calcules la quantité d'acide qui a été mise initialement en solution.

Imaginons que tu es n_a mole d'acide faible que tu mets en solution. Cet acide se dissocie partiellement dans l'eau selon l'équation que tu as données. En solution il y a donc n_a-x mol d'acide mais aussi x mol de H₃O⁺. (x étant négligeable devant n_a). Lors du dosage, il va y avoir réaction entre la base et les x mol de H₃O⁺ (donc x mol de base sont consommées) et entre les n_a-x mol d'acide en solution (donc n_a-x mol de base sont consommées). Donc au final il a fallu utiliser n_a-x+x = n_a mol de base. La quantité dosée est donc celle de l'acide introduit initialement en solution.

[invite6b6eb3cc]

J'imagine que c'est là même chose pour ma première question, la concentration donnée est donc celle avant l'équilibre [Na/v et pas (Na-x)/v]....
Merci beaucoup ça résout mon problème

[Kemiste]

Oui en effet! Je n'avais lu que la question sur le dosage
La concentration donnée est celle en soluté apporté.