Bonjour,
J'entame mes révisions de thermodynamique et je bloque sur un exercice. Si quelqu'un pourrait me guider svp.
J'ai résolu la question 1) mais les questions 2) et 3) me posent probleme.
On considère la réaction de combustion de l’urée à 298 K :
NH2
O (solide) + x O2 (gaz) y CO2 (gaz) + z H2O (liquide) + N2 (gaz) NH2
1. Equilibrer la réaction en déterminant x, y et z.
2. L’enthalpie molaire de combustion de l’urée est DeltacombH° = -640 kJ.mol-1. Calculer à
pression constante la variation d’énergie interne molaire DeltaU° de cette réaction.
3. Un prélèvement sanguin de 1 mL renferme 3.10-4 g d’urée. Quelle est la concentration sanguine de l’urée en mol.L-1 ? Quel volume d’azote obtiendrait-on par combustion de l’urée contenue dans le prélèvement, à 298 K sous la pression atmosphérique ?
Merci d'avance
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