Lien entre température d’ébullition et enthalpie de vaporisation

[invite419321ce]

Bonjour

Dans le cadre d'un laboratoire de détermination d'enthalpie de vaporisation, j'ai un problème d'interprétation des données.
Dans le cas de l'eau, on a Téb=100°c et Hvap(40°c)=43kJ et Hvap(80°c)=41kJ.
Dans le cas du toluène, Téb=110°c et Hvap(40°c)=37kJ et Hvap(80°c)=35kJ.

Ce que j'ai du mal à comprendre c'est pourquoi la température d’ébullition est plus faible alors que l'enthalpie de vaporisation est plus grande ?
Deuxièmement, pourquoi le l'enthalpie de vaporisation diminue avec la température ?

Merci de votre aide
Amaury
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[Boumako]

Bonjour

Il n'existe aucun lien entre la température d'ébullition et H.
H diminue lorsque la température augmente car on se rapproche de la température critique, pour laquelle H devient nulle.