Soit la réaction suivante :
N2O4(l) + 2N2H4(l) ===== 3N2(g) + 4H2O(l)
à l'instant initital le nombres de moles des réactifs est égal à 5. à l'équilibre celui de N2O4 est de 1.66 moles et celui de N2H4 est de 2.34 moles
on veut déterminer la composition de ce mélange à l'équilibre :
Bon : j'ai mis n(N2O4) + n'( N2H4 ) = 5
puis n - x = 1.66 , n' - 2x = 2.34 ---> n+n' - 3x = 4 --->5 -3x =4 ----> x=1/3 donc n(H2O)=4x = 4/3 mol , n(N2= 3x = 1 mol , mais quand je fais la somme des n à la fin j'ai plus de 5 moles ...
j'ai essayé autre chose 5-(1.66+2.34)=1=7x ---> x=1/7 ... donc n(H2O)= 4/7 et n(N2) = 3/7 mias là aussi il y'a un problème si on prend x = 1/x et on l'applique aux premières équations je veux dire ( n - x = 1.66 , n' - 2x = 2.34 ) on tombera sur n+n' < 5 aidez moi svp..
-----