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Détermination de la composition d'un mélange à l'équilibre



  1. #1
    Rids94

    Exclamation Détermination de la composition d'un mélange à l'équilibre


    ------

    Soit la réaction suivante :
    N2O4(l) + 2N2H4(l) ===== 3N2(g) + 4H2O(l)
    à l'instant initital le nombres de moles des réactifs est égal à 5. à l'équilibre celui de N2O4 est de 1.66 moles et celui de N2H4 est de 2.34 moles

    on veut déterminer la composition de ce mélange à l'équilibre :
    Bon : j'ai mis n(N2O4) + n'( N2H4 ) = 5
    puis n - x = 1.66 , n' - 2x = 2.34 ---> n+n' - 3x = 4 --->5 -3x =4 ----> x=1/3 donc n(H2O)=4x = 4/3 mol , n(N2= 3x = 1 mol , mais quand je fais la somme des n à la fin j'ai plus de 5 moles ...
    j'ai essayé autre chose 5-(1.66+2.34)=1=7x ---> x=1/7 ... donc n(H2O)= 4/7 et n(N2) = 3/7 mias là aussi il y'a un problème si on prend x = 1/x et on l'applique aux premières équations je veux dire ( n - x = 1.66 , n' - 2x = 2.34 ) on tombera sur n+n' < 5 aidez moi svp..

    -----

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  3. #2
    JPL

    Re : Détermination de la composition d'un mélange à l'équilibre

    Rappel de la charte du forum :

    La courtoisie est de rigueur sur ce forum : pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes.
    Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac

  4. #3
    Rids94

    Re : Détermination de la composition d'un mélange à l'équilibre

    Je m'excuse ..

  5. #4
    jeanne08

    Re : Détermination de la composition d'un mélange à l'équilibre

    A l'équilibre le nombre de mol des réactifs n'est plus 5 mol ... Tu me sembles bien parti avec ta première idée ...

  6. #5
    Rids94

    Re : Détermination de la composition d'un mélange à l'équilibre

    je sais mais en ce qui concerne la deuxième idée je parle de n+n' (le nombre de moles à l'état initial ) je sais qu'à l'équilibre ce n'est pas égale à 5..

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Détermination de la composition d'un mélange à l'équilibre

    Au départ tu as a moles de N2O4, et 5 - a moles de N2H4.
    Si la poursuite de la réaction passe de l'état initial à l'ét<t final, tu consommes x moles de N2O4 et 2x mole de N2H4.
    Tu as donc un système de deux équations :
    L'une est relative à N2O4 : a - x = 1.66
    La seconde est relative à N2H4 : 5 - a - 2x = 2.34
    Si tu les additionnes, tu trouves : x = 1/3, et a = 2 : le problème est résolu !

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