Détermination de la composition d'un mélange à l'équilibre

[invitecc9e680c]

Soit la réaction suivante :
N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) ===== 3N₂(g) + 4H₂O(l)
à l'instant initital le nombres de moles des réactifs est égal à 5. à l'équilibre celui de N₂O₄ est de 1.66 moles et celui de N₂H₄ est de 2.34 moles

on veut déterminer la composition de ce mélange à l'équilibre :
Bon : j'ai mis n(N₂O₄) + n'( N₂H₄ ) = 5
puis n - x = 1.66 , n' - 2x = 2.34 ---> n+n' - 3x = 4 --->5 -3x =4 ----> x=1/3 donc n(H2O)=4x = 4/3 mol , n(N2= 3x = 1 mol , mais quand je fais la somme des n à la fin j'ai plus de 5 moles ...
j'ai essayé autre chose 5-(1.66+2.34)=1=7x ---> x=1/7 ... donc n(H2O)= 4/7 et n(N2) = 3/7 mias là aussi il y'a un problème si on prend x = 1/x et on l'applique aux premières équations je veux dire ( n - x = 1.66 , n' - 2x = 2.34 ) on tombera sur n+n' < 5 aidez moi svp..
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[JPL]

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[invitecc9e680c]

Je m'excuse ..

[jeanne08]

A l'équilibre le nombre de mol des réactifs n'est plus 5 mol ... Tu me sembles bien parti avec ta première idée ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc9e680c]

je sais mais en ce qui concerne la deuxième idée je parle de n+n' (le nombre de moles à l'état initial ) je sais qu'à l'équilibre ce n'est pas égale à 5..

[moco]

Au départ tu as a moles de N2O4, et 5 - a moles de N2H4.
Si la poursuite de la réaction passe de l'état initial à l'ét<t final, tu consommes x moles de N2O4 et 2x mole de N2H4.
Tu as donc un système de deux équations :
L'une est relative à N2O4 : a - x = 1.66
La seconde est relative à N2H4 : 5 - a - 2x = 2.34
Si tu les additionnes, tu trouves : x = 1/3, et a = 2 : le problème est résolu !