salut,
on a dans le cours de thermodynamique (chimique et physique) que la l'energie interne d'un gaz parfait ne depend que de T donc du= Cv.dT => du/dV (les deux sont des d rond) à temperature constante est egal a 0 comment on peut demontrer cela?? car je n'ai pas pu le faire ou bien c'est une regle a retenir? (meme question pour la 2eme loie de joule dH/dP = 0 à T=cte)
Merci d'avance
Non. C'est un résultat expérimental. Si on laisse s'échapper un gaz comprimé dans le vide, sans produire du travail, on observe que la température du dit gaz ne varie pas.
Ah alors c comme qu'ils ont trouvé que l'enthalpie et l'energie interne d'un gaz parfait ne depend que de la temperature et moi je me cassais la tête en essayant de trouvé ça mathemtiquement ^^
Merci pour votre aide !
Il existe une démonstration de ces résultats à partir de la fonction enthalpie libre G et de l'équation d'état du gaz parfait. Si tu connais la fonction enthalpie libre je pourrais te le montrer.
Oui s'il vous plait
comme je ne suis pas une experte en frappe ... je vais mettre des d droits et préciser ce que l'on maintient constant à chaque fois
On part de dG = VdP - SdT et on s'intéresse à 1 mol de gaz parfait PV = RT
dG/dP ( à T fixée ) = V = RT/P
dG ( a T fixée)= RT dP/P et on intègre : G = RT LnP + constante d'intégration . La constante d'intégration dépend de T donc dG = RTLn P + K(T)
on dérive par rapport à T en maintenant P fixée dG/dT = RLnP + dK/dT
dG/dT ( à P fixée) = -S donc S = -RLnP -dK/dT
G = H-TS donc H =G+TS = RTLNP + K(T) + T*(-RLNP-dK/dT) = K(T)-T*dK/dT
on voit que H ne dépend que de T
Ok merci beaucoup mais c plus facile d'ecrire d'apres la loi de joule que cadonx VIVE JOULE !
Merci pour votre reponse
