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Solubilité du carbonate de baryum



  1. #1
    feliraf

    Solubilité du carbonate de baryum


    ------

    Bonjour , j'ai un exercice ou je dois calculer la solubilité en fonction du pH du carbonate de baryum .
    1) a pH=13 , j'ai trouvé 7.1*10^-5 mol.l-1
    2) pH=8 je suis bloqué , pour c'est HCO3(-) qui domine je sais pas comment avoir la solubilité
    3) pH=3 je suis aussi bloqué ,
    si quelqu'un pouvait m'expliqué comment faire .

    Merci

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Solubilité du carbonate de baryum

    Si l'ion CO3^2- disparaît, soit par transformation en HCO3^-, soit par réaction avec les ions H+ et transformation en CO2 et H2O, alors la concentration de cet ion CO3^2- tend vers zéro. En conséquence, celle de Ba2+ devient très grande. Donc BaCO3 se dissout. Sa solubilité n'est plus limitée par le produit de solubilité de BaCO3.

  4. #3
    feliraf

    Re : Solubilité du carbonate de baryum

    Oui je suis d'accord avec vous mais c'est pour le calcul que je coince

  5. #4
    moco

    Re : Solubilité du carbonate de baryum

    Tu peux faire tous les calculs que tu veux. Mais si la solubilité tend vers l'infini, c'est très joli mathématiquement, mais cela n'a pas de sens chimique. On ne peut pas dissoudre des millions de moles de quoi que ce soit dans un litre d'eau.

  6. #5
    jeanne08

    Re : Solubilité du carbonate de baryum

    Dans ce genre d'exercice on ne cherche pas à savoir comment on fixe le pH de la solution. On suppose que l'on met un tampon qui fournira ou captera des ions H+ si necessaire .
    Je te donne une methode générale ( mais on peut aller plus vite )
    Il se dissout s mol/L de BaCO3 donc s = (Ba2+)= (CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3) . On calcule (HCO3-) et (H2CO3) en fonction de (CO32-) et de (H+) à l'aide des constantes Ka1 et Ka2 de H2CO3 et on tire alors (CO32-) en fonction de s et (H+) .
    On a donc (Ba2+) = s et (CO32-) en fonction de s et (H+) ... on met cela dans Ks et on trouve s !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    feliraf

    Re : Solubilité du carbonate de baryum

    jeanne08 , j'ai essayé de le faire avec cette méthode mais je pense que mon calcul à un problème parce que j'ai un résultat impossible , j'ai fais , s=(CO32-)=(HCO3-)=(CO32-)*(h+)/ka

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Solubilité du carbonate de baryum

    Tu dissous s mol dans 1 L de solution tampon . Les Ba2+ restent intacts et les CO3 2- sont partiellement transformés en HCO3- et H2CO3

    s = (Ba2+)=(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)

    je pose h = (H+)
    (CO32-)h/(HCO3-) =Ka2 d'ou (HCO3- ) en fonction de (CO3 2-)et de h
    (CO32-)*h^2/((H2CO3) = Ka1Ka2 d'où (H2CO3) en fonction de 'CO32-) et de h

    bref tu tires (CO32-) en fonction de s et h et tu reportes tout cela dans Ks ...

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