Gaz parfait

[inviteb32b392c]

Bonjour à tous,

Voici un exercice qui n'a pas été corrigé en classe et je ne suis pas sûr du résultat... Je me prépare pour mon test.

La nitroglycérine est connue comme une substance dangereuse.
Par choc, elle se décompose suivant l'équation :

C3H5(NO3)3 (s) --> CO2 + H2O (l) + N2 + O2

Cette décomposition s'effectue à 40 degrés celsius dans un récipient de volume 0,5 L avec 11,35 g de nitroglycérine.

a) Equilibrer cette réaction

4 C3H5(NO3)3 (s) --> 12 CO2 + 10 H2O (l) + 6 N2 + O2

b) Calculer les pressions partielles puis la pression totale

J'ai 0,05 mol de nitroglycérine (masse molaire = 227 g/mol) . On suppose la réaction totale. J'imagine en tout cas..

Par tableau d'avancement j'en tire :

- 0,15 mol de gaz carbonique CO2
- 0,075 mol de gaz azote N2
- 0,0125 mol de gaz oxygène O2

PV = n R T ==> P(partielle de CO2) = ( n(CO2) . R . (40 + 273 ) ) / (0,5 * 10^-3) = 781248 Pa

Idem pour les autres gaz. On trouve P(totale des gaz) = 1236976 Pa .
Est-ce que c'est correct ?

c) Que va t-il se passer (sûrement) ?

J'imagine que ça va exploser mais j'en sais rien et surtout je sais pas trop pourquoi

Merci d'avance;
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Compare la valeur obtenue à celle initiale et la réponse devrait en découler assez vite.
Cela te permettra de définir ce qu'est une explosion... et par la même occasion, une implosion

Duke.

[inviteb32b392c]

Merci beaucoup mais.. Par rapport à quelle valeur ? Quelle est la valeur initiale ici ? Merci !

[inviteb32b392c]

Je suppose que la valeur initiale est en fait 0 non ?
Mais comment puis-je bien justifier que ça va "exploser" ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite51d17075]

je supposerai plutôt une pression initiale = pression atmosphérique.
ensuite on te donne la température d'explosion dans l'énoncé.
à toi de faire le reste.

ps: pas regardé tes calculs.