bonjour
j ai fai un reaction d esterification pour recolter de l acetate d etyl
je dois calculer le rendement
comment dois je faire?
j ai recolté 39.5 ml d acetate d etyl je sais que je doi faire
RDt= Volume pratique / volume theorique X100
mais le volume theorique de quoi? c est ca que je ne copmrend pas
merci
Rdt = (Volume théorique en ester)/(Volume si tout avait réagi)
je le conai d ou le volume theorique en ester?
Tu calcules le nombre de moles d'acide acétique puis tu trouves le nombre de moles d'acétate correspondant que tu multiplies par la masse molaire de l'acetate puis tu multiplies cette masse par la densité de AcOEt ( 0,902)
mais pour calculer le nombre de mole je doi connaitre la masse en gram or je n ai utilisé que des solution en ml ...
oui mais tu utilises la densité de lacide acetique...
qd j ai calculer le nombre de mole de l acide acetique et le nombre de mole de l acetade d etyl je fai quoi??
Tous les renseignements sont sur ce fil de discussion, je ne peux pas t'en dire plus, à toi de faire fonctionner ton cerveau
ben je fais le nombre de mole de acedate d etyl sur le nombre de mole de l acide acetique X 100
mais en fait je ne comprend pas pourquoi on fait intervenir l acide acetique pourquoi n as ton pas fait intervenir l ethanol?
non, ton rendement est le nombre théorique de mol d'ester sur le nombre de mol que tu as synthétisé
Pour l'éthanol, calcul le nombre de moles et regarde s'il est en défaut ou excès...
mais le nombre de mole d ester je le trouve ou? c est ca que je ne comprend pa
Tu sais combien d'acetate d'ethyle tu obtiens , avec la densité et la masse molaire tu devrais trouver
ben d apres ma distilation j obtien 39.5 ml d acetate d etyl et je trouve un nombre de mole de 0.404 mole! mais voila ca m avance pas je ne comprend pas car la formule c est
Rdt = n experimentale / n theorik X 100
la j ai trouver le n experimentale
mais le n theorik je ne comprend pas comment je le trouve ...
je suis perdu la
n_théorique, c'est le nombre de moles que tu aurais obtenu si tout avait réagi...
oui dacor ca j ai compris tout le me monde me le repete lol mais comment on fait pour le calculer? c est ca ma question ...
... si TOUT avai reagit mais c est quoi le tout? enfin je comprend vraiment rien la
La réaction d'estérification c'est
Acide + Alcool = Ester + Eau
Ici
Acide acétique + Ethanol = Acétate d'Ethyle + Eau
Si l'a réaction était complète, tu aurais
1 mole d'acide + 1 mole d'alcool donne 1 mole d'ester + 1 mole d'eau
Rendement par rapport à l'acide : (moles d'ester)/(moles d'ester si tout l'acide avait réagi = moles d'acide initiales)*100 = 100%
Mais c'est une réaction équilibrée, c'est à dire que tu vas atteindre un maximum.
Rendement par rapport à l'acide : (moles d'ester)/(moles d'ester si tout l'acide avait réagi = moles d'acide initiales)*100
Ton nombre de moles tu le calcule avec la masse pesée et la masse molaire de ton composé. Si tu n'as pas la masse, mais le volume, tu utilises la masse volumique du composé pour trouver la masse.
frenchement je ne comprend rien du tout car je m embrouille la
bon j ai obtenu mon volume d acetate d ethyle! grace a la densité j ai su calculer la masse et par consequent le nombre de mole!
voila je peu eventuelemnt calcule le nombre de mole de l acide acetique et l ethanol
mais je ne comprend pas la formule! qd j ai calcluer le nombre de mole JE FAIS QUOI??
Je commence à croire que tu essayes de nous rouler dans la farine en faisant exprès de ne pas comprendre. TOUS les éléments sont là pour que tu puisses répondre à la question ...
bon j ai longuement reflechis sur le probleme de rendement mais si je vous suit bien ben je constate qu il y a2 methode mais je trouve un redement different.
vous savez me dire qu elle est la bonne?
1er methode
acide acetique
V = 40 ml
m= 41.786
n= 0.696
ethanol
V = 50ml
m = 39.465
n= 0.858
donc c est l acide acetique qui est le reactif limitant
acetate d ethym
v = 39.5ml
m=35.55g
n = 0.404 mole
rdt = 0.404 / 0.696 X100 = 58 %
2e methode
acide acetique
V = 40 ml
m= 41.786
n= 0.696 ==> reactif limitant
ethanol
V = 50ml
m = 39.465
n= 0.858
volume theorique de l acetate d ethyl??
n = 0.696
m = 41.76
Vtheorique = 46.4 ml
RDT = 39.5 / 46.4 X 100 = 85 %
VOILA JE NE SAIS PAS LAQUELLE EST LA BONNE CAR YA QUAND MEME UNE GROSSE DIFFERENCE QUOI SAVEZ VOUS ME GUIDER MERCI
Ton raisonnement est complètement juste, et ton premier rendement est juste aussi..
Pour la deuxième méthode, comment trouves-tu ce volume théorique ?
ben j ai fai a partir du nombre de mole qui est de 0.696 ( vu que c est le reactif limitant) j ai fai ce nombre de mole X la masse molaire de l acetate d ethyl qui est de 60 pour trouver la masse qui est de 41.76 ensuite com m = v.d ben j ai diviser cette masse par la desnité qui est de 0.9 pour trouver le volume theorique ...
La masse molaire de l'acététe d'éthyle n'est pas 60 !
ben si c est 60
CH3COOH
12+3X1.0078 + 12 + 2X16 + 1.0078
ben ca fai 60.0312
oups tu a raison benjy je me suis trompé c est 88 mille excuse ...
voila j ai refait le calcul et je trouve aussi 58% donc en fait mes 2 methode sont bonne quoi jpeu prendre celle que je veu ..
merci de ton aide ...
Effectivement, tu peux choisir la méthode que tu veux !
