Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 26 sur 26

calcul de rendement



  1. #1
    sandrine1609

    calcul de rendement


    ------

    bonjour

    j ai fai un reaction d esterification pour recolter de l acetate d etyl

    je dois calculer le rendement

    comment dois je faire?

    j ai recolté 39.5 ml d acetate d etyl je sais que je doi faire

    RDt= Volume pratique / volume theorique X100

    mais le volume theorique de quoi? c est ca que je ne copmrend pas

    merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    benjy_star

    Re : calcul de rendement

    Rdt = (Volume théorique en ester)/(Volume si tout avait réagi)

  4. #3
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    je le conai d ou le volume theorique en ester?

  5. #4
    WestCoast85

    Re : calcul de rendement

    Tu calcules le nombre de moles d'acide acétique puis tu trouves le nombre de moles d'acétate correspondant que tu multiplies par la masse molaire de l'acetate puis tu multiplies cette masse par la densité de AcOEt ( 0,902)
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  6. #5
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    mais pour calculer le nombre de mole je doi connaitre la masse en gram or je n ai utilisé que des solution en ml ...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    WestCoast85

    Re : calcul de rendement

    oui mais tu utilises la densité de lacide acetique...
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  9. Publicité
  10. #7
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    qd j ai calculer le nombre de mole de l acide acetique et le nombre de mole de l acetade d etyl je fai quoi??

  11. #8
    WestCoast85

    Re : calcul de rendement

    Tous les renseignements sont sur ce fil de discussion, je ne peux pas t'en dire plus, à toi de faire fonctionner ton cerveau
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  12. #9
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    ben je fais le nombre de mole de acedate d etyl sur le nombre de mole de l acide acetique X 100

    mais en fait je ne comprend pas pourquoi on fait intervenir l acide acetique pourquoi n as ton pas fait intervenir l ethanol?

  13. #10
    WestCoast85

    Re : calcul de rendement

    non, ton rendement est le nombre théorique de mol d'ester sur le nombre de mol que tu as synthétisé

    Pour l'éthanol, calcul le nombre de moles et regarde s'il est en défaut ou excès...
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  14. #11
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    mais le nombre de mole d ester je le trouve ou? c est ca que je ne comprend pa

  15. #12
    Caillus

    Re : calcul de rendement

    Tu sais combien d'acetate d'ethyle tu obtiens , avec la densité et la masse molaire tu devrais trouver

  16. Publicité
  17. #13
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    ben d apres ma distilation j obtien 39.5 ml d acetate d etyl et je trouve un nombre de mole de 0.404 mole! mais voila ca m avance pas je ne comprend pas car la formule c est

    Rdt = n experimentale / n theorik X 100

    la j ai trouver le n experimentale
    mais le n theorik je ne comprend pas comment je le trouve ...

    je suis perdu la

  18. #14
    benjy_star

    Re : calcul de rendement

    n_théorique, c'est le nombre de moles que tu aurais obtenu si tout avait réagi...

  19. #15
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    oui dacor ca j ai compris tout le me monde me le repete lol mais comment on fait pour le calculer? c est ca ma question ...

    ... si TOUT avai reagit mais c est quoi le tout? enfin je comprend vraiment rien la

  20. #16
    MaxouGoret

    Re : calcul de rendement

    La réaction d'estérification c'est
    Acide + Alcool = Ester + Eau
    Ici
    Acide acétique + Ethanol = Acétate d'Ethyle + Eau

    Si l'a réaction était complète, tu aurais
    1 mole d'acide + 1 mole d'alcool donne 1 mole d'ester + 1 mole d'eau
    Rendement par rapport à l'acide : (moles d'ester)/(moles d'ester si tout l'acide avait réagi = moles d'acide initiales)*100 = 100%

    Mais c'est une réaction équilibrée, c'est à dire que tu vas atteindre un maximum.
    Rendement par rapport à l'acide : (moles d'ester)/(moles d'ester si tout l'acide avait réagi = moles d'acide initiales)*100

    Ton nombre de moles tu le calcule avec la masse pesée et la masse molaire de ton composé. Si tu n'as pas la masse, mais le volume, tu utilises la masse volumique du composé pour trouver la masse.

  21. #17
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    frenchement je ne comprend rien du tout car je m embrouille la

    bon j ai obtenu mon volume d acetate d ethyle! grace a la densité j ai su calculer la masse et par consequent le nombre de mole!

    voila je peu eventuelemnt calcule le nombre de mole de l acide acetique et l ethanol

    mais je ne comprend pas la formule! qd j ai calcluer le nombre de mole JE FAIS QUOI??

  22. #18
    WestCoast85

    Re : calcul de rendement

    Je commence à croire que tu essayes de nous rouler dans la farine en faisant exprès de ne pas comprendre. TOUS les éléments sont là pour que tu puisses répondre à la question ...
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  23. Publicité
  24. #19
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    bon j ai longuement reflechis sur le probleme de rendement mais si je vous suit bien ben je constate qu il y a2 methode mais je trouve un redement different.

    vous savez me dire qu elle est la bonne?

    1er methode

    acide acetique
    V = 40 ml
    m= 41.786
    n= 0.696

    ethanol
    V = 50ml
    m = 39.465
    n= 0.858

    donc c est l acide acetique qui est le reactif limitant

    acetate d ethym

    v = 39.5ml
    m=35.55g
    n = 0.404 mole

    rdt = 0.404 / 0.696 X100 = 58 %

    2e methode

    acide acetique
    V = 40 ml
    m= 41.786
    n= 0.696 ==> reactif limitant

    ethanol
    V = 50ml
    m = 39.465
    n= 0.858


    volume theorique de l acetate d ethyl??

    n = 0.696
    m = 41.76
    Vtheorique = 46.4 ml

    RDT = 39.5 / 46.4 X 100 = 85 %


    VOILA JE NE SAIS PAS LAQUELLE EST LA BONNE CAR YA QUAND MEME UNE GROSSE DIFFERENCE QUOI SAVEZ VOUS ME GUIDER MERCI

  25. #20
    benjy_star

    Re : calcul de rendement

    Ton raisonnement est complètement juste, et ton premier rendement est juste aussi..

    Pour la deuxième méthode, comment trouves-tu ce volume théorique ?

  26. #21
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    ben j ai fai a partir du nombre de mole qui est de 0.696 ( vu que c est le reactif limitant) j ai fai ce nombre de mole X la masse molaire de l acetate d ethyl qui est de 60 pour trouver la masse qui est de 41.76 ensuite com m = v.d ben j ai diviser cette masse par la desnité qui est de 0.9 pour trouver le volume theorique ...

  27. #22
    benjy_star

    Re : calcul de rendement

    La masse molaire de l'acététe d'éthyle n'est pas 60 !

  28. #23
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    ben si c est 60

    CH3COOH
    12+3X1.0078 + 12 + 2X16 + 1.0078

    ben ca fai 60.0312

  29. #24
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    oups tu a raison benjy je me suis trompé c est 88 mille excuse ...

  30. Publicité
  31. #25
    sandrine1609

    Re : calcul de rendement

    voila j ai refait le calcul et je trouve aussi 58% donc en fait mes 2 methode sont bonne quoi jpeu prendre celle que je veu ..

    merci de ton aide ...

  32. #26
    benjy_star

    Re : calcul de rendement

    Effectivement, tu peux choisir la méthode que tu veux !

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Calcul de rendement
    Par lucask2 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 02/11/2007, 12h48
  2. Calcul de rendement
    Par daddou84 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 24/10/2007, 20h17
  3. [Biochimie] Glycolyse et calcul de rendement
    Par Mat22 dans le forum Biologie
    Réponses: 4
    Dernier message: 18/10/2007, 17h13
  4. calcul d'un rendement
    Par Quero la carpette dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 11/11/2006, 17h03
  5. calcul de rendement
    Par kindy dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 01/03/2006, 20h01