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Connaître la molarité de chaque espèce



  1. #1
    beardedholiday

    Connaître la molarité de chaque espèce


    ------

    Bonsoir à tous, c'est un exercice très court,

    Je m'entraîne pour mes partiels et j'ai vu cet exercice que je n'ai pas réussi à resoudre :s

    On a une solution de 0,03 mol de CH3COOH dans 400 ml d'eau

    L'équation est CH3COOH + H2O = CH3COO- + H30+ (donc jusque là, si j'ai bien compris mon cours, c'est un couple acide/base )

    On nous demande donc de calculer les molarités de chaque espèce de la solution...



    J'ai donc converti 400ml en L= 0,4
    Et j'ai fait C(CH3COO-) = 0,03/0,4 = 0,075


    Mais pour la suite je suis complétement perdu, je n'ai aucune indication pour les ions H3O+ non?


    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    albanxiii

    Re : Connaître la molarité de chaque espèce

    Bonjour et bienvenu sur le forum,

    Nos amis chimistes sauront mieux vous répondre.

    Pour la modération.
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  3. #3
    beardedholiday

    Re : Connaître la molarité de chaque espèce

    Effectivement, désolé et merci pour la bienvenue

  4. #4
    Kemiste

    Re : Connaître la molarité de chaque espèce

    Bonjour,
    Tu as raison c'est bien une réaction acido-basique. Par contre l'acide acétique est un acide faible, donc la réaction avec l'eau n'est pas totale. Ce qui signifie que la quantité de CH3COO- formée n'est pas égale à la quantité de CH3COOH initiale. Pour commencer tu peux faire un tableau d'avancement (en nommant x la quantité de CH3COO- formée). Tu dois avoir la valeur du pKa et donc de Ka. Tu dois ensuite exprimer le Ka en fonction de x (et de la concentration initiale de CH3COOH) et résoudre l'équation pour trouver la valeur de x.

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