Connaître la molarité de chaque espèce

[invite88c7a7b8]

Bonsoir à tous, c'est un exercice très court,

Je m'entraîne pour mes partiels et j'ai vu cet exercice que je n'ai pas réussi à resoudre :s

On a une solution de 0,03 mol de CH3COOH dans 400 ml d'eau

L'équation est CH3COOH + H2O = CH3COO- + H30+ (donc jusque là, si j'ai bien compris mon cours, c'est un couple acide/base )

On nous demande donc de calculer les molarités de chaque espèce de la solution...



J'ai donc converti 400ml en L= 0,4
Et j'ai fait C(CH3COO-) = 0,03/0,4 = 0,075


Mais pour la suite je suis complétement perdu, je n'ai aucune indication pour les ions H3O+ non?


Merci d'avance
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[albanxiii]

Bonjour et bienvenu sur le forum,

Nos amis chimistes sauront mieux vous répondre.

Pour la modération.

[invite88c7a7b8]

Effectivement, désolé et merci pour la bienvenue

[Kemiste]

Bonjour,
Tu as raison c'est bien une réaction acido-basique. Par contre l'acide acétique est un acide faible, donc la réaction avec l'eau n'est pas totale. Ce qui signifie que la quantité de CH₃COO^- formée n'est pas égale à la quantité de CH₃COOH initiale. Pour commencer tu peux faire un tableau d'avancement (en nommant x la quantité de CH₃COO^- formée). Tu dois avoir la valeur du pKa et donc de Ka. Tu dois ensuite exprimer le Ka en fonction de x (et de la concentration initiale de CH₃COOH) et résoudre l'équation pour trouver la valeur de x.

[A voir en vidéo sur Futura]