Besoin d'aide : Indice de peroxyde

[inviteedb227cf]

Bonjour tlm,
J'ai besoin d'aide pour trouver une équation pour le calcule d'indice de peroxyde en meq d'O2/kg d'huile selon le principe d'analyse suivant :
En présence de solvant anhydre (chloroforme) et on milieux acide (acide acétique), les hydroxypéroxyde sont réduits par les ions iodure issu de l’iodure de potassium présent en excès :
ROOH + 2H+ +2I- -------> ROH +H2O+ I2
L’iode formé est alors dosé par le thiosulfate de sodium en présence d’empois d’amidon :
2 S2O32- + I2 -------> S4O62- + 2 I-
et merci
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[inviteedb227cf]

J'ai trouvé celle la sur le web mais je n'arrive pas à la démontrer : IP= (volume versé de thiosulfates de sodium (ml)*N /prise d’essai(g)) ×1000

[sfnsfn2]

L’indice de peroxyde IP est le nombre qui exprime en milliéquivalents d’oxygène actif la quantité de peroxyde contenue dans 1000 g de substance
selon la pharmacopée, il y a deux procédés A et B
le A correspond a tes données et l'expression mentionnée est la suivante:
IP=10(n1-n2)/m
n1: volume de thiosulfate en ml pour neutraliser l'échantillon
n2: volume de thiosulfate en ml pour neutraliser le solvant
m: masse de l'échantillon en gramme
10: constante pour ramener la valeur par rapport à 1000g selon la définition

si on considère la réaction de formation du peroxyde à partir de l'oxygène
ROR' + 1/2O2 >>> ROOR'
selon le dosage (ton équation)
ROOR' + 2H+ +2I- -------> ROR' +H2O+ I2
à partir d'une mole de peroxyde on forme 1mole de I2, 1/2 mole en oxygène équivalent
n(O2)=1/2n(I2)
et selon :
2 S2O32- + I2 -------> S4O62- + 2 I-
n(I2)=CV(thiosulfate)
en remplaçant avec C=0.01M, on trouve l'expression précédente

[inviteedb227cf]

Salut sfnsfn2,
Merci pour votre réponse, mais pourquoi n(I2)=CV(thiosulfate)?, je crois que n(I2)=CV(thiosulfate)/2 car selon la réaction 2 mole de S2O32- réagit avec 1 mole de I2

[A voir en vidéo sur Futura]

[sfnsfn2]

bonsoir effectivement n(I2)=1/2n(thiosulfate) j'ai fait une erreur je veux faire une relation entre n(ROOR') et n(I2) directement n(ROOR')=2n(O2) n(O2)=1/2n(I2) n(I2)=1/2n(thio) on trouve n(ROOR')=1/2n(thio) =CV/2 C=0.01M essayer de vérifier ça j'étais très rapide

[inviteedb227cf]

Oui c'est correcte, mais essayons de démontrer la formule sans remplacer C(thio) par 0.01M et la remplacer par la normalité N(thio): on a n(ROOR')=n(I2)=CV/2
et comme le thiosulfate est bivalent don C=N/2 donc n(I2)=NV/4 et je crois que si je continue comme ca pour trouver l'IP, c'est impossible de trouver :
IP= (volume versé de thiosulfates de sodium (ml)*N /prise d’essai(g)) ×1000

[sfnsfn2]

mais l'iode aussi est bivalent dans la pharmacopée il existe un autre procédé (B) et la relation de calcul est la suivante IP=1000 C (V1-V0)/m C: concentration du thiosulfate en mol/l

[inviteedb227cf]

oui cette formule est exacte mais même si I2 est bivalent ca ne change rien je crois pour la démonstration