Réaction précipitation

[maxime10]

Bonjour à tous,

Je suis en pleine révision de chimie mais je butte sur un exercice :
Une eau minérale contient les ions :

Na+, 1172 mg/l
Ca2+,103 mg/l
K+, 66mg/l
Mg2+, 10 mg/l
HCO3(-) 103 mg/e
Cl- , 235 mg/l
SO4(2-), 138 mg/l
NO3(-), 2 mg/l

Pourquoi cette eau est-elle parfaitement limpide ?

Grâce à mes tables, j'ai déjà déduis que les ions K+, Na+, NO3(-) sont toujours soluble dans l'eau.
J'ai aussi trouvé que les ions Cl- était soluble aussi car cette eau ne contenait pas d'ions Pb2+ ou Ag+ avec qui il aurait été insoluble (toujours grâce à mes table)
Pour Mg2+ j'ai remarqué qu'il était aussi soluble car il ne pouvait se lier avec aucun ions contenu en solution.
Mais pour les 3 dernier je ne sais que faire :/ Je sais Na2SO4 est insoluble dans l'eau grâce au table.

Pourriez-vous m'éclairé ?

Merci d'avance
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[ZuIIchI]

Na2SO4 est soluble dans l'eau.

Quelles sont les informations données avec l'énoncé ? Toutes les associations possibles des ions cités sont solubles dans l'eau.

[moco]

La seule possibilité de formation d'un précipité est la recombinaison des ions calcium et sulfate SO4^2- pour faire du sulfate de calcium. Pour être sûr qu'il ne se forme pas ce précipité, il faut multiplier les concentrations molaires de ces deux ions et s'assurer que ce calcul donne un résultat inférieur au produit de solubilité de CaSO4.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

... cette eau ne contenait pas d'ions Pb2+ ou Ag+ ...

Ce qui est très rassurant pour une eau minérale

Comme l'a signalé ZuIIchI, toutes ces espèces ioniques sont issues de sels (minéraux) et sont solubles.
De plus, je pense que tenir compte des quantités pourrait être utile aussi.

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[maxime10]

Merci beaucoup.

L'énoncé ne donnait pas plus d'informations, je voulais dire que Ca(SO)4 formait un précipité dont insoluble dans l'eau à la place de Na2SO4, erreur de frappe de ma part.

Et pour ce qui est des ions HCO3(-) ?

[maxime10]

Comme la concentration en ions SO4(2-) vaut 0.0014375 mol/l
la concentration de Ca2+ vaut 0.002575 mol/l
Maintenant je fais le produit des concentrations = 0.000003701563 et je le compare au produit de solubilité de CaSO4 qui vaut 6.1x10^(-5) et je constate que le composé est soluble alors ?

Merci beaucoup

[ZuIIchI]

Oui, c'est ça.

Sinon, pour les ions hydrogénocarbonate, c'est surtout leur base conjuguée, les ions carbonate, qui précipitent le magnésium et le calcium.

@Duke : si on a les concentrations, les masses ne sont pas utiles vu que le produit de solubilité réfère directement aux concentrations.

[maxime10]

Je dois dire quoi alors pour ces ions la ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

@ ZuIIchI :
J'ai parlé de "masse", moi ?
mais c'est ce à quoi je faisais référence en effet : je raisonnais sur 1L en fait

Cordialement,
Duke.

[maxime10]

Mais je parle des ions HCO3(-) je dois justifié comment pour montrer qu'ils sont solubles dans l'eau et donc qu'elle est tout à fait limpide ?