Thermodynamique!

[invited1ac5259]

Bonsoir!
Je suis actuellement entrain de bosser sur un exercice de thermo, je poste dans la suite mes réponses aux questions ainsi que mes difficultés...

D + I2 ---> DI2

1/ En précisant la au préalable les conditions standards, calculez le ΔrS° de la réaction. Commentez le signe obtenu.

Rep : A pH=7, on a : ΔrS°= ΔrG°-ΔrH° / T
Avec application des données on a : ΔrS°= -4.42 kJ/mol/K < 0 --> le desordre diminue.

2 Calculer K a T=300K

K = 9*10^2

3/ Peut-on prévoir dans quel sens varierait la valeur deK enfonction de T? Justifie.

Oui car K est dépendante de T, elle diminue quand T augmente

4/ Calculer la valeur de K a T2=310K en supposant que ΔrS° et ΔrH° reste constant

--> problème , je n'arrive pas a la calculer.....

5/ En déduire la variation de ΔrG° à T=310K ainsi que le sens d'évolution spontanée de la réaction

6/ Indiquer le sens spontané de la réaction a 310K quand les concentrations des constituants du système sont toutes égales à 10^-3M


Pouvez vous m'éclairez, s'il vous plait, sur la façon de calculer K a 310K sans passer par la formule K=exp(-ΔrG°/RT) !

MERCI D'AVANCE !!
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[moco]

Pour résoudre ce problème, il faudrait connaître au moins une autre grandeur thermodynamique que le delta S que tu donnes. Est-ce que tu connais peut-être le DeltaH ? Ou DeltaG° ? Et comment as-tu fait pour calculer que K = 900 ?

[Sethy]

Je suis pris d'un grand doute.

Que représente "D" dans l'équation :

D + I2 > DI2 ?

[invited1ac5259]

Je possède les valeurs suivante de ΔrH°=-78kJ/M et ΔrG°T1= -17kJ ! C'est tout ce que je possède comme données, et j'ai calculé K avec la formule K=exp(-ΔrG°/RT)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited1ac5259]

le D est une écriture simplifiée de la promazine (molécule neuroleptique).

[moco]

Tu ne dis pas à quelle température T1 est connue la variation de Delta G°. Comment veux-tu qu'on t'aide s'il faut t'arracher une à une les données numériques dont tu disposes et qui sont indispensables pour résoudre ton problème ?
Quoi qu'il en soit, il est impossible de trouver un Delta S de -4420 J/mol/K. Cette valeur numérique est trop élevée pour être raisonnable.

[invited1ac5259]

Bon je récapitule tout l'énoncé avec les données :
D + I2 --> DI2
données : T1=300K , ΔrH°=-78kJ/M ΔrG°T1= -17kJ.M

Pour revenir a la valeur de ΔrS° :
ΔrS° = ΔrG°T1 - ΔrH° / T ( de la formule ΔrG°= ΔrH° - TΔrS°) Et exacte je me suis trompé, je trouve ΔrS°= 0.32 KJ/M/K

[moco]

Non. Tu as fait une erreur de signe. La variation d'entropie n'est pas 320 J/mol/K, comme tu le dis. C'est -203 J/mol/K.
Tu ferais mieux de vérifier tes calculs deux fois, avant de les lancer n'importe comment sur le Forum. Je commence à fatiguer de sans cesse corriger tes erreurs.

[invited1ac5259]

Avec tout le respect que je vous dois, soyez moins hautaine. C'est très désagréable de se faire rabaisser de la sorte. Peut-être que le match France-Suisse vous irrite un peu je ne sais pas... ! En tout cas je ne vous oblige en RIEN à répondre à mes questions si c'est pour être aussi dérangeante.
Bien à vous!