Une molécule polaire/apolaire ?!

[invite62eb0e13]

Bonsoir tous le monde,
S'ils vous plait ! vous me pouvez m'expliquer ces deux termes ?!
Et pourquoi l'eau et le formamide sont polaires, et le diiodométhane est apolaire ?!
Merci d'avance
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[invite5caef479]

A confirmer / corriger svp :

C'est en rapport avec la somme des moments polaires entre les différents atomes de la molécule. Lorsqu'elle est nulle, la molécule est apolaire. En quelque sorte, ça signifie que les différences d'électronégativité entre atomes se compensent à l'échelle de la molécule.

Si tu pends H2O, la molécule a une forme triangulaire et O est plus électronégatif que H. En conséquence il y a deux moments polaires de H vers O. Si tu les additionne, le vecteur résultant est grand, donc la polarité est forte.

Dans le cas de CH4, au contraire la molécule est tétrahédrale et les vecteurs polaires qui partent des H vers C s'annullent mutuellement.

[invite5caef479]

Es tu sûr que le diiodométhane est apolaire ?

[invite62eb0e13]

Ok merci pour votre explication
Oui le diiodométhane est apolaire !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5caef479]

A vrai dire je pense que le diiodométhane est légènement polaire. En effet, H et I n'ont pas exactement la même électronégativité. I est un peu plus électronégatif que H (2,66 contre 2,2). Les différents dipôles ne se compensent donc probablement pas parfaitement.

Maintenant, il y a peut être un seuil au deça duquel on considère que cette polarité est négligeable ?

Quelqu'un peut il confirmer/infirmer ?

[invite5caef479]

Ok, après vérification, il faut également tenir compte des doublets d'éléctrons non liants : si certains éléctrons de valence ne sont pas partagés ils contribuent aussi fortement au moment dipôlaire de la molécule. Par exemple dans NH3, deux électrons de N ne sont pas liés. Il y a un fort moment dipolaire de N vers eux.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Le diiodométhane, à l'image du dichlorométhane est bien polaire.
Quand on parle de polarité d'une molécule, deux paramètres interviennent : la polarité des liaisons mises en jeu mais aussi la géométrie de la molécule (qui peut potentiellement faire intervenir des doublets non liants).
Il faut repérer le barycentre des charges négatives et celui des charges positives : si les deux barycentres ne sont pas confondus alors la molécule est polaire.

Duke.