Bonsoir j'aimerais être aidé sur le petit problème suivant:
Exactement 4.32g d'oxygène ont été utilisé pour une combustion complète de 2.16g d'un mélange de méthanol et d'éthanol.
Combien de moles d'éthanol sont contenu dans le mélange?
Quel est le pourcentage du poids du méthanol dans le mélange? (en pourcentage)
Voilà je ne sais pas comment déterminer le nombre de mole d'éthanol avec seulement l'information que ce soit
un mélange (une mixture) de méthanol et d'éthanol.
Je suggère une démarche :
1) tu écris les équations chimiques des combustion
2) tu proposes une équation pour le mélange avec par exemple x pour le méthanol et 1-x pour l'éthanol
3) tu détermines la seule valeur de x qui correspond aux données fournies.
Tu dis que ton mélange contient x moles de méthanol (MM = 32 g/mol) et y moles d'éthanol (MM = 46).
Sa masse totale vaut : 32 x + 46 y = 4.32
La combustion de tes alcools se fait selon l'équation :
CH3OH + 1.5 O2 --> CO2 + 2 H2O
C2H5OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O
L'oxygène nécessaire à cette combustion est de 1.5 x moles pour CH3OH et 3 y pour C2H5OH
La masse totale d'oxygène nécessaire est de : (1.5 x + 3 y)·32 = 2.16 g
Tu as deux équations à deux inconnues. A toi de finir le travail !
