force de van der waals et polarité des molécule

[invite2b500cfb]

Bonjour.
J'ai regarder dans plusieurs site la différence d’électronégativité nécessaire pour qu'un liaison covalente soit polaire sur Wikipedia il m affiche que la différence
d’électronégativité doit être supérieure 0.4 dans d'autres site il me dise qu'elle doit être supérieur a 0.5 pourriez vous si'il vous plait me donner la valeur exacte
de la différence d’électronégativité entre deux atomes pour qu'il y est une liaison polaire et pourriez vous aussi me dire comment les force de van der waals
qui produis des dipôle temporaire pourrait influé sur l attraction entre deux molécule polaire
Mercie.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Je ne suis pas sûr qu'une limite précise existe. c'est plus un "ordre de grandeur". Dans les cas d'école, tu ne seras jamais confronté à des situations aussi litigieuses : l'écart sera suffisamment grand ou suffisamment faible pour qu'il n'y ait pas d'hésitation.
Il ne faut pas oublier qu'il y a des échelles d'électronégativité différentes - la plus répandu étant celle de Pauling - ce qui complique encore l'idée d'une limite chiffrée...

Les forces de Van der Waals sont de nature électrostatique et attractive : les charges négatives (les ) d'une lmolécule polaire sont attirées par les charges positives (les ) d'une autre molécule polaire et réciproquement. Il en existe des différentes selon la nature des dipôles mis en jeu.

Duke.

[moco]

Dans ses ouvrages de chimie qui font autorité dans le petit monde de la chimie, Peter Atkins a discuté à fond ce critère de liaison polaire ou non polaire calculé à partir des différences d'électronégativité. Il conclut que 85% des molécules connues ont un caractère polaire ou non polaire qui peut être prévu en comparant leur électronégativité. Mais il reste 15% de molécules dont le caractère polaire ou non ne peut pas être relié à la différence d'électronégativité, quelle que soit l'échelle choisie, que ce soit celle de Pauling, de Mullikan, de Sanderson ou autre. Pour essayer de lever cette difficulté, Ronald Gillespie indique qu'une liaison peut être à la fois polaire et non polaire. Il cite le cas de la liaison B-F qui est à la fois très polaire et très apolaire, selon les calculs qu'on fait.
En conclusion, on peut suivre Peter Atkins qui recommande de ne jamais utiliser l'électronégativité que pour des raisonnements qualitatifs.

[invite2b500cfb]

Et quelle serait les propriété des liaison polaire-apolaire que Ronald Gillespie a indiquer ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2b500cfb]

Et d'après vous comment des force de van der waals pourrait apparaître dans des molécule apolaire avec des liaison covalente polaire comme le co2 ou le methane ?