Bonsoir,
On réduit de l'oxyde de cuivre II par du dihydrogène.
1) écrire l'équation -bilan et l'analyser en termes d'oxydoréduction.
Je voulais savoir, ce que ça veut dire exactement, faut-il utiliser danalyser en termes d'oxydoréduction.
les nombres d’oxydation?
l'équation-bilan est: CuO + H2 ---> Cu +H2O
Merci
bonsoir,
Je comprends la question comme toi,c'est à dire en faisant intervenir les nombres d'oxydation
Comme ça?
n.o (H)
Occcccccccccccccccc+Iccc
|cccccccccccccccccccc|cccc
H2 +CuO----> Cu +H2O
cccccc|ccccccccc|cccccccc
cccc+IIccccccccc0ccc
n.o (Cu)
le n.o de H passe de 0 à I = oxydation.
le n.o de Cu passe de +II à O = réduction
Bonjour,
Voici la suite de l'exercice.
Quel volume de dihydrogène faut-il prévoir pour réduire 8 g d'oxyde de cuivre II ?
L'équation-bilan
H2+CuO-----> Cu+H2O permet d'écrire:
nc(H2) = nc(CuO) = np(Cu) = np(H2O)
1ccccccccccc1 ccccccccccc 1 cccccccc 1
bonjour,
C'est bon
n(CuO)= m/M
V(H2)= n(H2)*VM avec VM=24 L/mol (ou autre valeur si elle est précisée)
L'équation-bilan
H2+CuO-----> Cu+H2O permet d'écrire:
nc(H2) = nc(CuO) = np(Cu) = np(H2O)
1ccccccccccc1 ccccccccccc 1 cccccccc 1
avec nc(H2) quantité de matière du dihydrogène consommée
avec nc(CuO) quantité de matière d'oxyde de cuivre II consommée
avec np(Cu) quantité de matière de cuivre produite
avec np(H2O) quantité de matière d'eau produite
au cours de la réaction on consomme nc(CuO) = mc(CuO)/M(CuO) = 8/63,5+16
Ce qui donne nc(CuO) = environ 1,006*10^-1mol
De la relation nc(H2)/1 = nc(CuO)/1 on déduit nc(H2)
nc(H2)/1 = 1,006*10^-1/1 =1,006*10^-1 mol
On en déduit le volume de dihydrogène consommé qui s'écrit
Vc(H2) = nc(H2) *V avec V=24L/mol
1,006*10^-1 *24 = 2,4144
ce qui donne: Vc(H2) = environ 2,414 L
Est-ce juste?
BonsoirEnvoyé par fan56fan
Ton prof attend sans doute que tu commentes en disant qui est oxydant, qui est réducteur, qui est oxydé, qui est réduit.
Cordialement
Merci à tous pour votre réponse
