Exercices stœchiométrie, help

[Wondering94]

Bonjour à tous, alors il y a 2 exercices que je n'arrive pas à résoudre, quelqu'un pour m'aider ?

1) A 10,0 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de calcium 1,00.10^-2 mol/L, sont ajoutés 10,0 mL d'une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène 1,00.10^-2 mol/L. Calculer la concentration de tous les ions présents dans le mélange après la réaction.



(C'est l'ex 4 sur la feuille) Je ne comprends pas ce qui est fait sur la ligne qui commence par "=>" , quelqu'un peut m'expliquer ?
Et aussi, comment sait-on que H = 0 ? Ok il est compris dans l'H2O mais alors OH aussi devrait avoir 0 non ?

2) On a préparé une solution auqueuse diluée de HCl en introduisant 16,6 mL d'une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène concentrée à 37,0 %, de densité égale à 1,19, dans un matras de 2 L, et en mettant au trait avec de l'eau distillée.
------a) quelle est la concentration de cette solution diluée ?
------b)quel volume de solution diluée (en cm³) doit-on prélever pour obtenir , après une nouvelle dilution, 500 cm³ de solution 0,05 mol/L ?


Je remercie d'avance ceux qui prendront la peine de m'aider , bonne journée
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[HarleyApril]

Bonsoir

Tu as introduit 2.10^-4 mol d'ion hydroxyde.
Tu leur ajoute 1.10^-4 mol d'ion H+
Après réaction, il reste 1.10^-4 mol d'ion hydroxyde.
Je pense que la ligne => représente ça avec une faute de signe

Le milieu étant fortement basique, les ions H+ seront négligeables devant les ions OH-
D'où le c(H+) ~ 0

Cordialement

[Wondering94]

Re,

Donc, j'ai 1.10^-4 mol de H+ qui réagit avec 2.10^-4 mol d'OH alors je fais 2.10^-4 - 1.10^-4 ?

[Wondering94]

Et pour la deuxième question, j'ai trouvé la réponse pour le a c'est 0,100 mol/L. Par contre, pour la b je n'y arrive pas...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Wondering94]

Pour la deuxième question, j'ai trouvé !