Bonjour
J'ai cette équation : 3 Cu + 8 HNO3 ---> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
On me dit qu'on traite 31.77g de cuivre par HNO3 à 30% en masse
Mon soucis est le 30% en masse. Je trouve la quantité de HNO3 à utiliser qui est de 84g. Je ne comprends pas que représente c est 84g. Est ce 84g de solution de HNO3 pur ou 84g théorique ?
alors que nous voulons que 30% de pur
merci
Bonsoir !
Bien juste, 84g est bien la quantité nécessaire pour une réaction complète et une utilisation optimale de tout le cuivre à disposition.
Nous possédons une solution de HNO3 à 30%, ce qui veut dire que sur un kilo, 30% de cette masse est du HNO3.
Tu sais que tu as besoin de 84g, plus qu'à voir ce que ça donne en sachant que 84g doivent être les 30%
ah okk donc les 84g sont du HNO3 pur ou théorique je sais pas comment l'appelé ?
c est bien ça
Et quand on parle de la densité ou de la masse volumique, on parle de la Solution et non que du HNO3 pur, c est juste ?
84 g est la masse de HNO3 pur nécessaire pour détruire tes 31,77 g de cuivre.
Pour trouver la masse correspondante d'acide dilué, tu dois diviser 84 g par 30% (ou 0.3), et tu trouves qu'il faut prendre 280 g de solution d'acide dilué pour disposer de ces 84 g de HNO3.
Bonjour.Envoyé par snakes1993
Pour connaitre le volume correspondant à la masse d'une solution d'acide nitrique à 30% il faut connaitre la densité ou masse volumique de cette solution.
Par exemple les tables donnent d= 1,18 pour l'acide nitrique à 30%. Donc 280 g d'acide nitrique à 30% correspondront à 280/1.18= 237 mL
ah ok, c'est donc bien ça , les 84g sont théorique (100% de HNO3 dans la solution) alors que nous voulons qu'une solution de 30% , c est bien ça ?
Au passage, pouvez vous me définir la tension de dissociation d'une substance merci !
