Salut à tous !
On peut définir la vitesse de réaction comme v = 1/(alpha)*d[A]/dt, où alpha est le coefficient stœchiométrique de A. Cependant, d[A]/dt est une grandeur mesurable expérimentalement qui ne dépend pas de la façon dont on écrit l'équation (elle traduit la façon dont la concentration évolue réellement durant la transformation) tandis que l'on pourrait remplacer alpha par k*alpha dans l'écriture de l'équation. N'y a-t-il donc pas un problème dans la définition de la vitesse car on pourrait définir une infinité de vitesses pour la même réaction en multipliant par 1/k, pour k>0 ?
Merci !
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