Bonjour à tous,
- J'ai déterminé la structure électronique du fer via la règle de l'Aufbau et j'ai : (ar) 4s² 3d^6. Or, sur le tableau périodique c'est (Ar) 3d^6 4s². Comment cela se fait-il ?
- Aussi, j'ai essayé de répondre à la question 5 et j'aurais aimé savoir si ma réponse était correcte ?
En vous remerciant d'avance pour votre aide,
cordialement.
ex.jpgexx.jpg
Salut,
Il y a tout simplement une inversion des couches 4s et 3d, il doit surement y avoir une note a ce sujet dans ton cours. Voila
Non, la réponse à la question 5 n'est pas correcte.
En fait la réponse est double et voici deux pistes de réflexions :
- Quelles sont les couches partiellement remplies dans le cas du Mg et de l'Al ?
- N'es-tu pas surpris qu'il s'agisse justement de la couche incomplète dans le cas du Fer par exemple ?
- En conséquence, quelle aurait du être la couche à remplir entre Mg et Al ?
- Connaissant les règles des nombres quantiques (l < n, -l <= m <= l), aurait-il été possible de trouver cette couche ?
Bonjour,
Tout d'abord merci pour vos réponses.
Quant à vos questions de réflexions euhhh on remplit la 3e couche :
n = 3 ;
l = n-1 = 2 (orbitale d)
- l =< m =< +l
Pour moi, c'est possible de la trouver, je comprends pas en fait vu que l est plus petit que n donc c'est juste...
En dessous du Mg, il y a le Ca et en dessous de l'Al, le Ga. Entre ces deux éléments, le Fer. Or dans l'autre exercice, on a pu remarquer que la couche 3d se remplissait justement au niveau du Fer.Envoyé par Wondering94
Assez logiquement, si on avait du remplir une couche "d" entre le Mg et l'Al, quelle couche en "d" aurait-il fallu remplir ?
Cette couche pouvait-elle exister en vertu des contraintes sur les nombres quantiques ?
Bah pour moi, oui elle pourrait exister par rapport à n mais elle n'est pas nécessaire vu que l'orbitale s et les 3 p suffisent pour disposer les electrons valenciels...
Si ces éléments existaient, cela supposerait de pouvoir remplir des couches "2d". Vois-tu où se situe le problème ?
Je vois plus ou moins... Donc :
Il n y a pas d'élement entre Mg et Al dans le tableau car ce sont les familles de 3 à 12 qui s'y trouvent. Celle-ci sont caractérisées par la présence d'au moins une orbitale d dans les configurations électroniques des éléments et en appliquant la règle de l'Aufbau, il y a, jusqu'à la 3e période inclue, suffisamment d'orbitale s et p pour écrire les config. électroniques des éléments c'est pourquoi il n y'a pas d'orbitale d.
Ce que j'ai compris par la notion de "2d" c'est que ça n'existe pas donc à la 3e période il n y a pas d'orbitale d...
