Bonjour,
Je dois trouver l'hybridation de S dans HSO3. Comme S a trois liaisons ainsi qu'un doublet non liant je trouve sp³. Seulement quand j'installe les électrons dans ces orbitales, il manque une "place". Comment cela se fait-il ?
Merci d'avance pour vos réponses, bonne journée
Ton dessin est correct. Que veux-tu de mieux ? La seule chose que tu peux encore faire, c'est d'essayer de faire respecter la règle de l'octet à l'atome de Soufre. Pour cela, tu prends une des deux liaisons de la double liaison S=O, et tu l'envoies sur l'atome O, qui deviendra alors chargé négativement, et l'atome S deviendra chargé positivement.
j'ai mis du temps mais j'ai fini par voir le problème : la double liaison se fait par l'intermédiaire d'une orbitale d qui n'est pas présente dans votre diagramme.
En partant d'un soufre avec la configuration "normale" (deux doublets, deux célibataires), avec un célibataire vous faites la liaison vers le OH, avec le deuxième vous faites la liaison vers le O- et avec un doublet vous faite une liaison dative vers la lacune d'un oxygène (qui pour l'occasion à une configuration présentant une lacune et trois doublets). Le soufre est alors chargé positivement et le dernier oxygène négativement.
On peut cependant considérer qu'un des doublet de cet oxygène réalise une liaison dative dans l'autre sens vers une lacune du soufre (et oui, il y en a, ce sont les orbitales 3d qui sont vides mais pas trop loin pour être accessible). On forme alors une double liaison et les atomes sont donc tous neutres. On a un octet étendu.
Au bilan, on a l'orbitale s et les 3 orbitales p du soufre qui s'hybrident en sp3 et trois de ces orbitales sp3 forment une liaison sigma avec les 3 oxygènes, puis une orbitale d du soufre forme une orbitale pi avec une orbitale p d'un oxygène.
m@ch3
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