Absorbtion et la section efficace d'absorption

[invite86b81e40]

Bonjour,
je vous demande de m'expliquer la différence entre l’absorption et section efficace d’absorption en fonction de longueurs d'ondes
Merci infiniment
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[moco]

Cela dépend de ce que tu connais. Connais-tu la loi de Beer-Lambert ? Connais-tu la notion de section efficace ? Ou est-ce qu'il faut te l'expliquer ?

[invite86b81e40]

Merci beaucoup pour la réponse
non, je ne les connais pas, s'il vous plait expliquer moi plus
merci infiniment

[moco]

Imagine que tu disposes d'une lampe émettant de la lumière monochromatique (donc d'une seule couleur, ou mieux d'une seule longueur d'onde). Si la longueur d'onde est de 400 nm, la lumière est violette. Si on augmente la longueur d'onde, on passe du violet au bleu, puis vert, jaune, orange, pour finir au rouge vers 800 nm.
Tu choisis donc une longueur d'onde et tu envoies ce rayon sur une petite pastille de sélénium. La lumière arrache des électrons qui s'en vont dans toutes les directions de l'espace et finissent par revenir à la plaque de sélénium d'où ils sont partis. Mais on les empêche de le faire en mettant une grille métallique entourant la pastille sans intercepter le rayon lumineux. Cette grille est isolée du sélénium, mais reliée à lui par un fil qui traverse un ampèremètre. On mesure donc un petit courant I, qui est d'autant plus élevé que la lumière est vive.
Si maintenant on remplit une cuvette de verre (ou un tube à essais) avec une solution colorée, et qu'on la place de manière à intercepter le rayon lumineux avant d'atteindre le sélénium, il y aura moins de lumière touchant ladite pastille, et le courant sera plus petit qu'avant.
Si on appelle I_o le courant mesuré sans solution colorée, et I le courant mesuré avec la solution colorée, on peut exprimer le rapport entre I et I_o par la loi de Beer- Lambert, qui s'écrit :

I/I_o = 10^{- e·c·L}
ou si tu préfères :
log(I/I_o) = - e·c·L

e est une constante typique d'un produit coloré (dite en réalité epsilon, car c'est une lettre grecque),
c est la concentration du soluté coloré,
L est l'épaisseur de la solution traversée par le rayon lumineux.

Par exemple. Pour le sulfate de cuivre CuSO₄, qui donne une solution bleue, et donc n'absorbe pas le bleu, mais le rouge, on trouve que le coefficient e à 800 nm vaut 12 L/mol/cm. Donc si la cuvette utilisée à une épaisseur de 1 cm, et qu'on la remplit d'une solution 0.1 M de CuSO₄, le rapport I/I_o pour la lumière rouge vaut :
I/I_o = 10^-12·0.1·1 = 10^-1.2 = 0.063
Il n'y a que 6.3% de la lumière rouge initiale qui traverse la solution.

I/I_o s'appelle la transmittance T
e·c·L porte le nom d'absorbance A
e (= epsilon) est le coefficient d'absorption de la substance

La solution précédente a donc une absorbance A = 1.2 et une transmittance T = 0.063.
Il est clair que les valeurs de e changent avec la longueur d'onde.
A 400 ou 450 nm, la solution précédente a un epsilon nul, une absorbance nulle et une transmittance de 1.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite86b81e40]

merci,
ce que vous avez dit concerne l'absorption, qu'est ce que vous dite autour de l section efficace d'absorption qu'on obtient par la DFT, propagation de temps réel pour la dynamique des électrons "real-time time-dependent density function theory (RT-TDDFT) approach"
merci beaucoup pour l'effort

[moco]

Je ne connais pas les autres théories. Mais je sais qu'elles sont d'un niveau bien plus élevé, de niveau de fin d'université. La loi de Beer-Lambert est de niveau pré-universitaire

[invite86b81e40]

merci infiniment Mr. moco