Bonjour,
J'ai un peu de problèmes avec cet exercice, surtout le b)
La décomposition de la nitroglycérine est explosive; au cours de cette réaction il y a production de diazote, de l'oxyde de carbone, de vapeur d'eau et de dioxygène.
Attention! la nitro est liquide et les produits sont à l'état gazeux.
a) Écrire l'équation-bilan de cette réaction:
J'ai écrit ceci:
C3H5N3O9----> N2+CO2+H2O+O2
équilibrée:
4C3H5N3O9----> 6N2+12CO2+10H2O+O2
b) Calculer la chaleur de réaction en utilisant les valeurs moyennes des énergies de liaison .La chaleur latente de vaporisation de la nitro est de 57KJ/mol
Liaison H-H O=O N=N O-H C-O C=O (1) C=O (2) C-C C-H
E(kJ/mol) 436 498 945 460 350 804 736 348 415
C=O(1) --> CO2 et C=O(2) --> groupes carbonyles et carboxyle
L'énergie de liaison moyenne des liaisons NO dans cette molécule est ENO = environ 360kJ/mol
On donne la formule semi-développée de la nitro:
CH₂-O-NO₂
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CH-O-NO₂
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CH₂-O-NO₂
Je ne comprends pas très bien comment faire.
faut-il faire les formules développées?
N=N + O=C=O + H-O-H + O=O pour calculer la chaleur de réaction.
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