Titrage acido-basique (pKa)
Bonjour!
J'ai une question à propos des titrages, ou plutôt, à propos de cette grandeur introduite à partir de la constante d'acidité: pKa.
En effet, je ne comprends pas pourquoi, lorsqu'on titre une solution, on doit avoir ΔpKa>4?
Et en résumé, à quoi sert, concrètement, cette grandeur pKa?
Ma question peut paraître futile, ou "idiote"... Mais ça me permettrait d'éclaircir certains points.
Je vous remercie d'avance pour vos réponses.
P3rrine.
Salut !
Pour pouvoir considérer la réaction comme totale.Envoyé par P3rrine
Il faut juste que le pKa soit supérieur à 4, si le pKa<4, alors la réaction n'est pas totale, c'est cela? C'est une "propriété" on va dire; à cette condition la réaction est totale, si j'ai bien compris.
Mais je pense du fait que je n'ai pas de définition, ni de "représentation" du pKa, je n'arrive pas à saisir, à comprendre cette notion... Par exemple, je sais que l'une des fonction du pH est de savoir si la solution est acide, neutre ou encore basique. Mais le pKa, pour quoi on l'utilise?
Merci pour la réponse rapide en tout cas
Ce n'est pas le pKa, mais c'est la différence de pKa, attention !
Disons que plus un pKa est faible, plus l'acide est fort (ou plus la base conjuguée est faible)
Plus un pKa est grand, plus la base est forte (ou l'acide conjugué faible).
Et quand on fait réagir un acide avec une base, il faut regarder les deux pKa des deux couples acido-basiques, et si la différence entre les deux est supérieure ou égale à 4, la réaction sera totale, on pourra donc faire un dosage.
Ah oui, c'est la différence de pKa>4, je me suis trompée...
Merci pour les explications, je comprends mieux déjà!
Ça va me permettre de comprendre d'autres points, merci!
A bientôt!
P3rrine.
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