Salut, dans un exercice il me demande de calculer l'énergie d'ionisation de B3+ , je trouve 258,29ev puis il me demande de la comparer, sans faire de calcul, avec celle de He. J'ai remarqué qu'elles sont isoélectroniques. Dans ce cas comment on peut les comparer?
Merci!
L'énergie d'ionisation de B3+ est bien plus grande que celle de He, car le noyau de l'atome de Bore est plus chargé que celui d'Hélium. C'est donc plus difficile d'arracher un électron dans un atome ionisé comme B3+, que dans l'atome He.
Merciiiiii beaucoup MocoJ'ai compris, donc on les considère comme etant dans une même periode et plus la charge du noyau est grande (Z est grand) plus la force d'attraction exercée sur l'électron est élevée.
