DS chimie PCSI

[invite5fc1ade9]

Bonjour, nous avons besoin d'aide pour l'exercice suivant :


On désire titrer un produit utilisé en jardinage, dont l’étiquette indique qu’il renferme 25% de cuivre en masse.
On dissout 2,00g de produit dans une fiole jaugée de 50,0mL. On introduit 10,0mL de la solution obtenue dans un erlenmeyer et on y ajoute 25,0mL d’une solution aqueuse d’iodure de potassium de concentration égale à 1,00.10-1molL-1. On observe alors la formation d’un précipité blanc d’iodure de cuivre mélangé à du diode marron, ce qui donne au mélange une couleur « café au lait ». L’équation chimique de la transformation mise en jeu est :
2Cu2+ (aq) + 4 I-(aq) = 2 CUI(s) + I2(aq)
La totalité du mélange obtenu est ensuite titrée par une solution de thiosulfate de potassium de concentration égale à 1,00.10-1 mol.L-1. L’équation chimique de la réaction de titrage correspondante s’écrit :
I2(aq) + 2S2O32-(aq) = 2I-(aq) + S4O62-(aq)
A l’équivalence, un volume de solution titrante égal à 16,4 mL a été versé.
1-Sachant qu’à part CuI(s) et I2(aq), toutes les espèces chimiques concernées sont incolores, indiquer comment l’équivalence a été repérée.
2-montrer que les ions iodure doivent être introduits en excès pour réaliser le titrage. On supposera cette condition réalisée pour les questions suivantes.
3-Calculer la quantité de matière de diiode qui a été formée lors de la première transformation.
4-Calculer la concentration molaire volumique en ion cuivre (II) de la solution obtenue avec le produit commercial dans la fiole jaugée de 50,0 ml.
5-En déduire le pourcentage massique de cuivre dans le produit de jardinage.
6-Vérifier que les ions iodure ont bien été introduits en excès.
Donnée. M(cu)= 63,5g.mol-1

Voici quelques unes de nos idées

1. A la première goutte de thiosulfate introduit en excès, la solution passe de "café au lait" à incolore

2. il faut introduire les ions iodure en excès pour consommer entièrement le cuivre

3. A partir de cette question nous sommes complètement larguées pouvez vous nous aider et nous dire ce que vous pensez de nos 2 premières réponses.

Merci d'avance pour votre aide,

Team Santos
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[moco]

Tes 16.4 mL de thiosulfate 0.1 M contiennent 0.00164 mol de thiosulfate, ce qui correspond à la moitié, donc 0.00082 mole de I2, lequel provenait du double donc 0.00164 mole de Cu2+.
Cette prise initiale est le 1/5 du cuivre total. Donc dans la solution de départ il y avait 5 x plus, soit 0.0082 mol de Cu, ce qui pèse 0.0082·63.5 g = 0.52 g Cu
0.52 g de Cu, c'est une proposition de 0.52/2.00 = 26% de cuivre. C'est finalement presque les 25% annoncé sur l'étiquette.

[invite5fc1ade9]

Moco merci pour ta réponse. Il y a une chose que nous avons pas comprise

Comment tu sais que les 16.4 mL de thiosulfate 0.1 M contiennent 0.00164 mol de thiosulfate? Et par quelle opération tu arrives à ce résultat?

Team Santos

[Sethy]

Une simple règle de trois.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5fc1ade9]

Qu'est ce que tu entends par une règle de 3?

Merci d'avance pour ta réponse

Team Santos

[Sethy]

1 litre de solution 0,1 mol/l contient 0,1 mol
1 ml " " " contient 0,1 mol / 1000
16,4 ml " " " contiennent 0,1 /1000 x 16,4

Et voilà

[invitea1f5159b]

Pourquoi 1/5 ? Pourquoi multiplierreur par 5 la quantité de matière ?

[invitea1f5159b]

Pourquoi 1/5 ? Pourquoi multiplier par 5 la quantité de matière ?

[jeanne08]

Parce que au départ tu as travaillé avec 50 mL de solution et que finalement tu n'en a dosé que 10 mL soit l/5 ...

[invitea1f5159b]

Merci beaucoup !!