Question : exercice d'éstérification

[inviteb30ffbf7]

Bonjour,

J'ai reçu des exercices préparatoires pour mon examen de passage en chimie, je suis totalement perdu. Il y a quelques questions que je n'arrive pas à résoudre, j'aurai besoin de votre aide
Voici ma question :

L'hydratation d'un alcène D conduit à un produit oxygéné A. On introduit dans un tube 14,8g du produit A et 0,2 mol d'acide éthanoïque. Le tube est scellé et chauffé.
Après plusieurs jours, l'acide restant est isolé puis dosé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 2mol/L. Il faut utiliser un de 40ml de cette solution pour atteindre le point d'équivalence.

Quel est le pourcentage du composé A estérifié ?
Quel est le composé A sachant que la limite d'estérification, pour un mélange équimolaire acide éthanoique - alcool, est environ 67% si l'alcool est primaire, 60% si l'alcool est secondaire, 2 à 5 % si l'alcool est tertiaire ? Justifie la réponse.

Je sais juste que le produit oxygéné A est un alcool, la réaction entre un alcool et un acide éthanoïque donne un ester + de l'eau. Sachant que je déteste la chimie j'ai difficile à m'initier

Je vous remercie d'avance pour votre aide.
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[jeanne08]

Si tu dois avoir un examen ... il va bien falloir s'initier à la chimie !

1) tu vas écrire la réaction d'un alcool A : ROH avec l'acide éthanoique
2) le mélange qui subit la réaction précédente est équimolaire donc les 14.8g d'alcool correspondent à 0.2 mol d'alcool ... on détermine ainsi la masse molaire de l'alcool A donc la masse de la partie R de l'alcool ROH
3) le dosage par l'hydroxyde de sodium permet de déterminer la quantité d'acide éthanoïque restante ( réaction de dosage à écrire). On va donc pouvoir déterminer à quelle classe d'alcool on a affaire.
...

[inviteb30ffbf7]

Merci pour votre réponse.

Je suis vos instruction mais je suis toujours bloqué.

1) J'ai écris la réaction d'un alcool A avec l'acide éthanoïque donc R-OH + R-COOH --> Ester
2) J'ai déterminé la masse molaire de l'alcool M= 14,8/0,2 = 74g/mol
J'ai déterminé la masse de la partie R de l'alcool R-OH donc M = 74-17 = 57g/mol m= 57 x 0,2 = 11,4g

Pour l'étape 3 je suis calé. Comment déterminé la quantité d'acide éthanoïque restante avec le dosage NaOH ?

[jeanne08]

Donc on en est au 3) ...
tu complètes l'équation de dosage de l'acide éthanoïque restant par la soude : RCOOH + OH- -> ... et tu constates qu'il y a autant d'acide dans le prélèvement que de OH- ajoutés pour faire le dosage donc tu comptes le nombre de mol de OH- mis = quantité en mol d'acide restant et tu en déduis le nombre puis la proportion d'acide qui avait réagi avec l'alcool ...

note : R de ROH est de la forme , à priori, CnH(2n+1)

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb30ffbf7]

Si j'ai bien compris, je calcule d'abord le nombre de moles de NaOH grâce à la concentration et le volume fournis dans l'énoncé,
donc n=2 x 0,04 = 0,08moles. J'en déduis que le nombre de moles de NaOH est égale au nombre de moles de l'acide. Grâce à cela je connais la quantité de moles restante de la réaction entre l'alcool et l'acide qui est de 0,08 moles donc je connais aussi le nombre de moles qui a été utilisé dans la réaction 0,2 - 0,08 = 0,12moles. 0,12 moles sur 0,2 ont été utilisées c'est à dire 60% il s'agit donc d'un alcool secondaire.

Je pense avoir tout compris, merci beaucoup pour votre aide