soit l'ethanoate de propyle.
1: ecrire la formule semi developpée de l'ethanoate de propyle.
2: en deduite l'acide carboxylique A et l'alcool B permettant son obtention, et les nommer.
3: ecrire l'equation bilan de la reaction d'estherification.
Lors de la synthese de cet ester on a utilisé 30.0 mL de A et 20mL de B. On a alors obtenu 12g de E. Calculer le rendement de cette synthèse.
données: M(C)= 12g.mol-1 M(H)=1g.mol-1 M(O)=16g.mol-1
mu (g.cm-3) de A: 1.049
de B: 1.042
Qu'est-ce que tu as fait ?
Commence par voir le cours de nomenclature en chimie orga
Tu prend le niveau inexistant en chimie, c'est à dire le mien, je vais essayer de le faire en regardant mes exemples de nomenclature dans le cours
quelles formules utilisées?
Tu as la formule générale d'un ester R-COO-R'
Ton équation d'estérification est la suivante: R1-COOH + R2-OH = R1-C00-R2 + H2O
L'éthanoate de propyle correspond à 2 carbones pour R1 et 3 carbones pour R2. Regarde ton cours tu dois avoir la liste méthane (1C), éthane (2C), propane (3C) ... pour trouver les carbones.
Avec ça tu devrais pouvoir écrire ton équation d'estérification.
Pour ce qui est des calculs, tu fais un tableau. Tu connais les masses introduites (car tu as le volume et la concentration massique) et obtenues, tu n'auras pas de mal à trouver le rendement.
Bon courage
Tu as de l'éthanoate de propyle. C'est de la nomenclature de base.
1) -oate d'alkyle : cela signifie que c'est un groupe fonctionnel ester.
Première chose à faire pour toi: connaître les groupes fonctionnels : esters, alcools, ethers, amines, cétone, aldéhyde, etc...
Deuxième chose : en nomenclature, il y a des groupes plus prioritaires que d'autres. si un groupe est prioritaire, il apparaît en suffixe dans le nom de la molécule. Ici, c'est le suffixe "-oate d'alkyle". Il n'y a qu'une fonction dans cette molécule : c'est donc assez simple ici.
2) éth- : indique le nombre de carbone de la chaîne carbonée principale.
3) propyle : indique le nombre de carbone de la chaîne carbonée portée par le -O- de l'ester.
merci pour votre aide, concernant le calcul du rendement je n'ai pas utilisée la masse volumique, peut etre ai je eu tort.
J'ai mis que le rendement= masse reelle de l'ester/ masse theorique*100
ce qui me fait :
masse reelle donnée dans l'enoncé : 12g
masse theorique 102g.mol-1
donc 12/102 X 100=11.76% c'est ca?
merci!
Non.
Ta masse théorique est fausse : c'est la masse molaire de ton produit.
Si tu ne veux pas avoir de problème, fait un rapport de nombre de moles :
le rendement sera le rapport entre le nombre de moles du produit obtenu et le nombre de moles du réactif limitant (x100). Et là, effectivement, il faudra utiliser tes masses volumiques.
Tu n'es pas vraiment crédible, Aurel 13008 ! Tu dis que tu as un niveau inexistant en chimie. C'est peut-être possible. Mais c'est en contradiction absolue avec la nature même de ton problème. On ne donne pas à résoudre un tel problème à une personne qui est "inexistante en chimie". On ne met pas un nouveau-né au volant d'une voiture !
Tu dois au moins avoir ce qu'est l'éthanoate de propyle pour qu'on te demande de résoudre ce problème !
