Volume de HCl

[invitee9dbc89d]

Voici un exercice de chimie que je viens de travailler mais je ne sais pas si c'est juste ( il faut avoir confiance en sois je sais ) :
calculer le volume d'acide chlorhydrique concentré (37%, PM=36.5 ,d=1.19) que l'on doit utiliser pour préparer 1 litre d'HCL 0.1 N ( La normalité --') .
j'ai trouvé 8 ml et j'avoue que je ne sais pas comment !( j'ai utilisé toute les relations que je connaissait )
Pourriez vous me dire comment vous auriez fait vous pour résoudre l'exercice ???
J'attends vos réponses avec impatience !
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[Sethy]

Si tu veux ne jamais te tromper, utilise la règle de 3 :

1 ml litre d'acide chlorhydrique concentré pèse 1,19 g
1 ml litre d'acide chlorhydrique concentré contient 37% d'HCl, soit 1,19 x 0,37 g = 0,4403 g

1 litre de solution 1 N contient 36,5 g d'HCl
1 litre de solution 0,1 N contient 3,65 g d'Hcl

0,4403 g d'HCl sont contenu dans 1 ml de solution acide concentré
1 g d'HCl sont contenu dans 1 / 0,4403 ml
3,65 g sont contenus dans 1 / 0,4403 x 3,65 = 8,3 ml

[invitee9dbc89d]

merci beaucoup, mais je n'ai pas bien compris la normalité ( 1N contient 36.5 g de HCl ) vous voulez bien m’expliquer svp ?