Solubilité

[Lokis_army]

Bonjour , je ne comprends pas comment faire cette exercice :

1) Calculer la solubilité de Ag2CrO4 dans 0.050 M KCLO4 (Activité). Pour faire ce calcul veuillez d'abord déterminer la solubilité de Ag2CrO4 sans prendre en considération l'activité. Puis calculer la force ionique de la solution et calculer finalement la solubilité en prenant en considération les activités et ne pas les concentrations d'espèces !

Kps = 1.2 * 10^-12

Je sait comment calculer la force ionique . Mais je ne sais pas comment faire les deux autres calcule ...

Merci pour vôtre aide
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[Lokis_army]

Salut , j' ai un problème

Comment en calcule la solubilité en prenant en considération les activités et ne pas les concentration d'espèces ?

[JPL]

J'ai fusionné les deux questions. Merci de ne pas multiplier les sujets alors qu'il s'agit du même problème. J'ai déjà dû supprimer un doublon.

[moco]

La solubilité sans tenir compte de l'activité se calcule ainsi. On suppose que s mole de Ag2CrO₄ se dissolvent, ce qui produit une concentration en Ag⁺ égale à 2s, et une concentration en chromate égale à s. Le produit de solubilité vaut : K = (2s)²·s = 1,2 10^-12. On en tire que s³ vaut 0.3 10^-12, donc que s vaut 6.7 10^-5

[A voir en vidéo sur Futura]

[gab0429]

tu doit utiliser le coefficiant d'activité

-logγ_x=(0.51Z_x^2 √I)/(1+3.3α_x √I)

I=1/2 (A)Za^2+......

où (A)=concentration de A et Z la charge

[moco]

La contribution de Gabo429 ne fait pas beaucoup avancer le problème. Il ne cite que l'une des nombreuses formules approchées qui permettent de calculer le coefficient d'activité. Et il ne dit pas que a désigne la taille de l'ion. Quant à sa définition de la force ionique I, elle est fragmentaire, puisqu'elle se termine par des points suspensifs. Rappelons que la force ionique I se définit comme la demi-somme d'autant de termes qu'il y a d'ions en solution, et que chaque terme est la concentration multipliée par la charge de l'ion. Dans le cas qui nous préoccupe ici, avec KClO4 0.05 M, z = 1, et la force ionique devient simplement la concentration, donc I = 0.05 M, et √I = 0.22

On trouve en effet plusieurs formules concurrentes, qui toutes donnent un coefficient d'activité assez bon.
Il y a d'abord l'approximation de Debye - Hückel, qui s'écrit : log gamma = - 0.5 z²[√I/(1 + 0.33 a √I)]. Comme a = 1.33 A, et I = 0.050, on tire
log gamma = -0.5/(0.22/1.096) = - 0.100. Donc gamma = 0.794.

Il y a aussi l'approximation de Davies, qui s'écrit : log gamma = - 0.509 z²[√I/(1 + 0.33 a √I) - 0.3 I]. Avec les mêmes constantes, on trouve :
log gamma = - 0.509 [0.22/1.096 - 0.3·0.05) = - 0.0945. Donc gamma = 0.804

Il y a l'approximation simplifiée de l'Université de Genève, qui ne dépend pas de la taille des ions, et qui donne : lot gamma = - 0.51 z² [√I/(1 + √I)] + 0.2 I. Dans le cas de KClO4 0.05 M, cela donne : lot gamma = -0.51·0.22/1.22 + 0.01 = - 0.126. Donc gamma = 0.748