Produit de solubilité et solubilité

[invite6f500c03]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie mais je ne sais pas comment faire, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer ?

Quelle masse de chromate de cuivre précipite quand on ajoute 100mL d'une solution à 3.00x10^-2 mol.L de chromate de potassium à 200 mL d'une solution à 6.00x10^-3 mol.L de nitrate de cuivre (II)? Ks=4x10^-6

Merci d'avance pour vos explications
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[moco]

n(Cu²⁺) = C·V = 0.2·0.006 = 1.2 millimol
n(CrO₄^2-) = C·V = 0.1·0.03 = 3 millimol
Il va se former x millimole de CuCrO₄ précipité.
Il va rester 1.2 - x millimol de Cu²⁺, et 3 - x millimol de CrO₄^2- en solution.
Les concentrations de ces ions en solution s'obtiennent en divisant ces nombres de moles par le volume total, donc 0.3 litre.
On pose le produit de solubilité :
K = 4 10^-6 = [(1.2 - x)·10^-3/0.3][(3 - x)·10^-3/0.3].
cela donne : 4 = (1,2 - x)(3 - x)/0.9, ou
3.6 = (1,2 - x)(3 - x) = 3.6 - 4.2 x + x²
Bizarre ! On trouve x = 0 !
Est-ce qu'il y a une erreur dans mes calculs ?
Je vais faire autrement, et calculer le produit des concentrations comme s'il n'y avait pas de précipitation.
[Cu²⁺][CrO₄^2-] = 1.2 10^-3·[3 10^-3]/0.9 = 4 10^-6.
Eh oui. Ce produit est juste égal au produit de solubilité. Donc il n'y a pas de formation de précipité !