Neutralisation d'un acide et dégagement de CO2

[invite13e4bad5]

Bonjour,
Je dois justifier le dégagement gazeux (CO₂) lors de l'ajout de bicarbonate de sodium sur l'acide p-nitrobenzoïque.
Selon la demi-équation du couple H₂CO₃/HCO₃^- on devrait en fin de réaction avoir H₂CO₃ en solution (on déprotone l'acide et ce proton se fixe sur le bicarbonate de soude) mais j'ai lu que H₂CO₃ n'est pas stable et qu'il se décompose en H₂O et CO₂ or je ne vois pas en quoi on peut justifier ce dégagement de CO₂ si je ne sais pas pourquoi H₂CO₃ est instable?
Merci d'avance.
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[moco]

Effectivement H2CO3 est instable. C'est un fait expérimental qu'il faut prendre comme tel. Personne n'est en mesure de justifier cette réalité. Ne t'en fais pas trop ! Il y a beaucoup de réalités expérimentales en chimie que notre pauvre petit cerveau n'est pas en mesure d'expliquer.
Autre exemple : Pourquoi CO2 est un gaz et SiO2 un solide dur comme le quartz ? Tous deux devraient avoir les mêmes propriétés chimiques, vu qu'ils sont tous deux dans la même colonne du tableau périodique. SiO2 forme un réseau tridimensionnel infini du genre -Si-O-Si-O-Si-O- etc. Mais CO2 ne se conduit pas ainsi ; il forme des molécule O=C=O. Personne ne le sait pourquoi ! La chimie est une science inachevée. Peut-être qu'un jour quelqu'un trouvera !
Autre exemple : Pourquoi l'oxyde d'azote NO existe ? Cette molécule ne devrait pas exister, car elle possède un électron célibataire tout seul ! Elle devrait se crocher sur elle-même et former N2O2. Eh bien, non. Elle ne réagit pas ainsi. Pourquoi ? Personne ne le sait ! Si tu trouves la raison, dis le ! C'est le prochain Prix Nobel !

[invite13e4bad5]

C'est vrai qu'il reste beaucoup de choses à découvrir... ^^ merci beaucoup de votre réponse.