Le produit de solubilité

[invited21d0bc6]

Bonsoir tout le monde,
Prière de m'aider à resoudre ce problème :
Calculer le produit de solubilité de Zn(OH)2 sachent que la solubilité molaire de cet hydroxyde est egale à 1.7 10-5 mol/l. merci
cordinalement
-----

[invite751056e1]

Salut,

Il faut que tu commences par faire le tableau d'avancement sous la réaction:

Zn(OH)₂ => Zn²⁺ + 2OH^-

Aprés, les relations dont tu as besoin sont dans ce lien par exemple.

Bonne chance

[invite88c263c5]

Bonjour Olivine85,
J'aime bien ces exos de solubilité, je trouve cela amusant et beau dans un sens. Mais c'est clair qu'au début, ça paraît pas évident de passer de la solubilité au produit. Il faut bien saisir les étapes.

0)Equation:
Zn(OH)2 <---> Zn²⁺ + 2 OH^-

1)a)Poser la solubilité: Par déf., c'est la concentration de l'ion le moins concentré.
[Zn²⁺]=S
b)et comme l'hydroxyde est avec un coef. stoech. de 2 (par rapport à 1 pour le cation zinc),
on a [OH^-]=2[Zn²⁺],
donc = 2S.

2)Finalement on a donc le produit de solubilité qui est par déf. le produit des concentrations des ions dissouts, élevées à leur coef. stoech. (-->loi d'action de "masses" de Guldberg&Waage):
Ks=[Zn²⁺]*[OH^-]²,

d'où le Ks en fct de S:
K_S=S*(2S)²=4S³.

Pour l'application numérique, il faut remplacer 1,7*10^(-5)mol/l dans "S", ce que je vais te laisser faire.

En espérant t'avoir bien aidé à avancer, tout de bon !
Alexandre

PS:
Ah, quelqu'un a été plus rapide que moi.

[invite751056e1]

PS:
Ah, quelqu'un a été plus rapide que moi.

C'est pas grave, t'as été plus complet que moi!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited21d0bc6]

Bonjour Olivine85,
J'aime bien ces exos de solubilité, je trouve cela amusant et beau dans un sens. Mais c'est clair qu'au début, ça paraît pas évident de passer de la solubilité au produit. Il faut bien saisir les étapes.

0)Equation:
Zn(OH)2 <---> Zn²⁺ + 2 OH^-

1)a)Poser la solubilité: Par déf., c'est la concentration de l'ion le moins concentré.
[Zn²⁺]=S
b)et comme l'hydroxyde est avec un coef. stoech. de 2 (par rapport à 1 pour le cation zinc),
on a [OH^-]=2[Zn²⁺],
donc = 2S.

2)Finalement on a donc le produit de solubilité qui est par déf. le produit des concentrations des ions dissouts, élevées à leur coef. stoech. (-->loi d'action de "masses" de Guldberg&Waage):
Ks=[Zn²⁺]*[OH^-]²,

d'où le Ks en fct de S:
K_S=S*(2S)²=4S³.

Pour l'application numérique, il faut remplacer 1,7*10^(-5)mol/l dans "S", ce que je vais te laisser faire.

En espérant t'avoir bien aidé à avancer, tout de bon !
Alexandre

PS:
Ah, quelqu'un a été plus rapide que moi.

merci bq pour votre réponse c'est gentil