Bonjour,
j'aurais 2 petites questions:
1/ Pourquoi l'acide éthanoique (pka=4,8) est-il plus faible que l'acide méthanoique (pka=3.8)? En effet, l'acide éthanoique possède un groupement CH3, qui a un effet inductif donneur stabilisant sa base associée, non? Donc il devrait être l'acide le plus fort! Puisque l'acide méthanoique possède un -H au lieu d'un -CH3! Et ce -H n'a pas d'effet inductif donneur stabilisant la base associée!
2/ Si je mélange acide éthanoique, éthanoate de sodium, acide méthanoique et méthanoate de sodium ensemble, en certaines proportions de telles sorte que le Qr,i soit inférieur (ou supérieur) à la constante d'équilibre de la réaction acido-basique associée (K=10).
Alors, le pH= pka1 + log (base1/acide1) = pka2 + log (base2/acide2)
1 et 2 désignant les 2 couples acide-base en solution.
On mesure le pH initial et le pH final.
Ce que je ne comprends pas: si la réaction évolue dans un sens direct, l'acide d'un couple voit sa concentration augmenter, l'acide de l'autre couple voit sa concentration diminuer!
Donc: pour un couple, log(base/acide) diminue, pour l'autre il augmente!
Ce qui n'est pas possible puisque le pH final peut-être calculé à partir de n'importe quel couple, non?
Ne peut-on pas affirmer le sens d'évolution de la réaction par mesure de pH initial et final?
Merci d'avance!
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