Hello
J'ai de gros soucis avec le nombre d'oxydation d'atomes au sein de molécules.
Je comprends très bien qu'il correspond à un chiffre fictif, permettant de repérer le degré d'oxydation d'un élément dans un composé, dans le cas ou toutes les liaisons vers cet élément, allaient en fait vers les atomes les plus électronégatifs, au sein du composé.
Donc, lorsque j'ai devant moi une formule développée d'une molécule, je sais parfaitement distinguer les NO.
Pareil quand j'ai la formule brute d'un ion "composé", comme [ Fe (CN-)6 ] -4 : je sais que no(CN) = -VI et que d'après la charge de l'ensemble (-IV) je peux par soustraction m'arranger pour avoir no(Fe), soit +II
Cependant (), il m'est impossible de trouver les n.o devant une molécule neutre non habituelle (c'est à dire pas H2O).
Exemple : K3Fe(CN)6
Comment procéder?
Merci d'avance![]()
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