Calcul Oxyde de Fer

[BgirLissya]

Bonjour, je suis en première année de Licence Biologie et j'ai un exercice en chimie où je bloque ;
Un oxyde de Fer contient 72.37% de fer. Quelle est sa formule ?

Pourriez-vous m'aider ? Merci d'avance
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[invite19431173]

Salut !

J'ai trouvé une façon de faire assez compliquée...

Tu as un composé de formule :

1) Que vaut la masse molaire en Fe ?
2) Que vaut la masse molaire en O ?
3) 72,37% correspond à quel rapport ?
4) Exprime ce rapport en fonction de
5) Un peu de maths et c'est joué !

Bon courage !

[BgirLissya]

La masse molaire de Fe est de 55.85g.mol-1 et O de 16g.mol-1, 72.37% correspond au pourcentage de Fer donc ça veut dire que si on à 100g d'oxyde de Fer, on à alors 72.37g de Fer ?

[Lebonhomme]

La masse molaire de Fe est de 55.85g.mol-1 et O de 16g.mol-1, 72.37% correspond au pourcentage de Fer donc ça veut dire que si on à 100g d'oxyde de Fer, on à alors 72.37g de Fer ?

Perso c'est comme ça que je le comprend. Après c'est un bête produit en croix (au sens courant)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

En effet, 100g d'oxyde de Fer contient 72.37g de Fer, donc 72.37/55.85 = 1.296 mole de fer
mais 100 g d'oxyde contient aussi 100 - 72.37 = 27.63 g d'oxygène, donc 27.63/16 = 1.727 mole d'oxygène
Le rapport 1.727/1.296 = 0.750 = 3/4.
Ton oxyde de fer est Fe3O4.

[BgirLissya]

Si on a 72.37g de Fer, nFe=72.37/55.85 = 1.296mol
mO= 100-72.37=27.63g on peut donc calculer nO= 27.63/16=1.73mol

Mais après avoir trouver ça comment réussir à trouver le nombre de Fe et le nombre de O ?

[BgirLissya]

Hmm je ne pensais pas que c'étais si bête, le prof de Chimie en TD nous à fait tout une longue explication pour "ça" j'ai envie de dire.. Merci beaucoup je vais pouvoir avancer dans mes exercices, ils ressemblent à celui-ci !