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Les masses molaires



  1. #1
    Katelined

    Unhappy Les masses molaires


    ------

    Boujour tous le monde, j'ai besoin de votre aide, je suis en première et je bloque sur une question.

    L'énoncé:
    On dissout une masse m=1,17g de chlorure de sodium de manière à obtenir un volume Vs=250 mL de solution.

    1. Calculer le titre massique de la solution préparée. (t=m/Vs donc 4,68x10-3)

    2. Calculer la concentration molaire de la solution préparée.

    Et sur la deuxième je bloque, car pour trouver, il faut la quantité de matière (n) et le volume de solution (Vs), il nous en manque un (n). Et pour trouver n, il faut la masse molaire, qu'on a pas non plus..

    J'aurais vraiment besoin de votre aide, merci d'avance

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Les masses molaires

    Citation Envoyé par Katelined Voir le message
    1. Calculer le titre massique de la solution préparée. (t=m/Vs donc 4,68x10-3)
    Il faut préciser l'unité. Un résultat sans unité n'a pas de sens.

    Citation Envoyé par Katelined Voir le message
    2. Calculer la concentration molaire de la solution préparée.

    Et sur la deuxième je bloque, car pour trouver, il faut la quantité de matière (n) et le volume de solution (Vs), il nous en manque un (n). Et pour trouver n, il faut la masse molaire, qu'on a pas non plus..
    Tu peux chercher la masse molaire de NaCl ou la calculer à partir de celle de Na et Cl. Tu n'as pas le choix car pour avoir le nombre de moles à partir de la masse il te faut bien la masse molaire.

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