Exercice Réaction chimique par échange de proton

[invitecd3282ca]

Bonjour, voici un DM que j'ai à faire.

J'ai répondu à la question 1)a) CO₂(aq),H₂O (l) + H₂O (l) ><(double flèches) HCO₃^- (aq) + H₃O⁺(aq)

Pour la question b),
j'ai dit que p_Ka=6.4>0 donc c'est un acide faible ?

Par contre, à partir de la question 2, je bloque, j'aurai besoin d'aide .. Je ne comprends pas par exemple comment construire un diagramme, je suis un peu perdue ..

Merci de toute aide !
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[albanxiii]

Bonjour,

Etant donné qu'elle concerne la chimie, je déplace votre discussion en... chimie.

Pour la modération.

[invitecd3282ca]

Personne ne peut m'aider, vraiment .. ?

[moco]

Quel que soit l'acide faible envisagée, on considère que, lorsque le pH d'une solution diffère du pKa de plus de 1, on peut négliger l'une des deux formes acide ou basique.
Ainsi, dans ton cas, le pH est de 6.4.
Si le pH d'une telle solution est < 5.4, la solution ne contient que CO2(aq). Ou plus exactement, la quantité de HCO3- est négligeable.
De même si le pH est > 7.4, c'est le contraire : la solution ne contient que HCO3-. Ou plus exactement, on peut négliger la quantité de CO2 dissous.
Donc dans le plasma, il n'y a pratiquement pas de CO2 libre.

Dans la question 3, tu peux prévoir que l'addition de CO2 dans n'importe quelle solution (le plasma par exemple), va faire apparaître des ions acides H3O+, selon la réaction (2).
Dans la question 4), tu peux prévoir que, selon cette même réaction (2), l'addition de CO2 en solution fera acidifier la solution. Et l'augmentation d'acidité favorise la réaction de H3O+ avec HbO2, ce qui libère O2. ET c'est fort bien qu'il en soit ainsi, car cette réaction fait apparaître O2 qui est nécessaire à la cellule pour poursuivre son effort, est consommer du glucose pour faire marcher la machine.
En question 5), on peut dire que le plasma est un tampon.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecd3282ca]

Merci beaucoup pour votre aide, moco !

Comme ici le pH = 7.4, il n'en est pas strictement supérieur, mais la prédominance est quand même celle de H3O- ?
Et comment fait-on pour ce fameux diagramme; ça je ne comprends pas ...

Pour la question 4, je comprends parfaitement ce raisonnement, seulement je ne sais pas comment justifier que la réaction entre le H3O+ et le HbO2 limite la variation de pH...

[moco]

De quel "fameux diagramme" veux-tu parler ?