Bonsoir,
Je fais un exo d'entraînement en chimie inorganique mais j'ai quelques problèmes. Voici l'énoncé et mes réponses à chaque question :
(Si je me suis trompée dans les 1ères questions prevenez moi)
I L’oxyde d’uranium L’uraninite UO2 sert de combustible de base à la plupart des centrales électronucléaires actuelles.
1) Dans le UO2 cristallin, les cations forment un réseau cubique à faces centrées de paramètre de maille a où les anions occupent la totalité des sites tétraédriques.
a) Représenter la maille de l’oxyde UO2 (je l'ai représentée)
b) Donner le nombre de motifs par maille --> ZU4+=4 et ZO2-=4 donc on a 4 motifs UO2 par maille
c) Définir la coordinence. Déterminer les coordinences cation/anion et anion/cation --> coordinence 4-4
2) a) Calculer la distance entre deux ions de signes opposés plus proches voisins en fonction du paramètre de maille a, dans le cadre du modèle ionique. --> condition de tangence : ru4+ + ro2- = (a√3/4) = d( u4+ - o2-) = 240pm
b) Calculer la valeur du paramètre de maille. a= 240*4/√3 = 554pm
c) Définir la compacité et la calculer pour cette structure. C = 0.37
d) Montrer que la masse volumique de l’uraninite est égale à 10,55 g.cm-1. p = (4*(Mu4+ + Mo2-)/Na * a^3 = 9.92g.cm-3 je ne trouve pas 10.55
3) Le rapport R+/R- des rayons ioniques respectifs du cation et de l’anion est-il compatible avec la stabilité de la structure ? Conclure si la stabilité d’une telle structure était prévisible pour l’oxyde UO2. J'ai r+/r- = 0.71 mais je ne sais pas quoi répondre au reste de la question quelqu'un pourrait m'aider ? Je trouve bizarre déjà que ce soit les cations qui forment le CFC.
Merci d'avance à ceux qui me corrigeront et m'aideront pr la question 3.
Données : Nombre d’Avogadro : Na = 6,02 1023 mol-1 Masses molaires (g.mol-1) : U 238,0 R(U4+) = 100 pm, R(O2-) = 140 pm
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