Enthalpie d'une réaction connaissant Q

[invite016c51f1]

Bonsoir à tous,

Petite question rapide car j'hésite sur le calcul de l'enthalpie de réduction de la menthone par NaBH4.
J'ai calculé la chaleur Q = -5292J (réac exothermique)

Donc pour Delta H° il suffit de faire Q/n
Mais de quel n (quantité de matière en mole) s'agit il ?
j'ai calculé le réactif en défaut je trouve que c'est naBH4 (0.0264moles) et 0.03896moles pour la menthone donc normalement je remplace n par le réactif en défaut ? ou celui de la menthone ?
En mettant n=0.0264 je trouve deltaH° = -200000J/Mol-1 ce qui est presque égal a l'expérience avec un calorimètre differenciel pour la même réaction.

Merci d'avance
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[moco]

Es-tu sûr de tes calculs ?
D'habitude on met toujours un excès du réducteur ou de l'oxydant (ici NaBH4). J'ai peine à croire que tu sacrifies de la menthone, parce que tu as rajouté trop peu de NaBH4.
Mais d'autre part, ton texte n'est pas très clair à cet effet, j'ai peine à croire, comme tu le fais, qu'une mole de NaBH4 réagit avec 1 mole de mentionne.
Quelle est l'équation de la réaction ?

[jeanne08]

- Il est nécessaire d'écrire la réaction faite
- la relation est q = n * deltarH° avec n = nombre de mol de réaction écrite faite
ex : réaction écrite : 2 A + B -> 2C si on fait réagir 10 mol de A on a fait 10/2 = 5 mol de réaction écrite

[invite016c51f1]

Je n'ai aucune idée des coefficients stoechimoétriques et pas d'indication la dessus dans mon poly.
En revanche je sais que j'ai comme réactifs 6.6ml de menthone soit 6g, 1g de NaBH4 et 100mL d'ethanol.
Avec ca j'ai directement le nombre de moles de chaque constituants non ?

[A voir en vidéo sur Futura]