Bonjour,
Je comprends pas un truc sur la formule de Lewis de H2SO4.
Selon Google, c'est ça :
Mais quand on regarde les e- de valence de S, on voit qu'il y en a 6 -> 2 liaisons et 2 doublets non liants.
Donc ça concorde pas avec l'image, où il fait 6 liaisons. Moi j'aurais tout mis sur une seule ligne.
Quelqu'un pour m'éclairer svp ?
En temps normal, le soufre possède autant d'électrons de valence que l'oxygène. Il réalise donc comme ce dernier 2 liaisons et 2 doublets non-liants. Cependant, la présence de ces 2 doublets d'électrons sur le soufre le rend extrêmement riche en électrons. L'oxygène lui, est très vorace en ces petites bestioles chargées négativement. Il est capable d'accaparer intégralement un doublet non-liant du soufre pour son compte, ce qui amène à la formation d'une double liaison S=O.
Si tu n'es pas convaincu, réalise ce simple calcul. L'oxygène peut amener 2 électrons célibataires. En tirant le doublet d'électrons du soufre (cad en l'oxydant), on a un total de 4 électrons disponibles à la formation de liaisons. Soit une double liaison.
Pour mettre tout en une seule ligne, il faudrait faire une structure qui ressemblerait à H-O-O-S-O-O-H.
Or l'expérience montre que les atomes d'oxygène ne se lient jamais entre eux, sauf dans des cas très exceptionnels, comme dans l'eau oxygénée H2O2.
