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Exercice de chimie, solutions, concentrations



  1. #1
    searme

    Exercice de chimie, solutions, concentrations


    ------

    Bonjour a tous! j'ai un exercice, que je voulais faire chez moi, mais je suis carrement bloqué, voici un peu d'enoncé:

    on doit evaluer si une eau est pollué, a partir de solutions:

    on a 1 solution mere de NaNO2 a 1,8mg/L
    On a 7 tubes contenant des melanges suivants:

    -1) le blanc servant d'etalon pour etalonner la a machine mesurant les absorbance (1 ml de Griess 1, 1ml de Griess 2, 8ml d'eau distillé) = 10 ml
    -2) l'echantillon d'eau pollué (1 ml de griess 1, 1ml de Griess 2, 8ml d'eau polluée) = 10ml
    -3) 1ml de Griess 1, 1ml de Griess 2, 4 ml de solution NO2- (1,2mg/l) 4 ml d'eau distillé = 10ml
    -4) 1ml de Griess 1, 1ml de Griess 2, 5 ml de solution NO2- (1,2mg/l) 3 ml d'eau distillé = 10ml
    -5) 1ml de Griess 1, 1ml de Griess 2, 6 ml de solution NO2- (1,2mg/l) 2 ml d'eau distillé = 10ml
    -6) 1ml de Griess 1, 1ml de Griess 2, 7 ml de solution NO2- (1,2mg/l) 1 ml d'eau distillé = 10ml
    -7) 1ml de Griess 1, 1ml de Griess 2, 8 ml de solution NO2- (1,2mg/l) 0 ml d'eau distillé = 10ml

    On a fait les absorbances:

    1) 0
    2) 1 (eau a analyser)
    3) 0,678
    4) 0,949
    5) 1,141
    6) 1,284
    7) 1,457

    Du coup on doit trouver les concentrations massique de chaque tube avec ce peu d'information sachant que d'apres de petites recherche:

    A = k x Cm
    M(O) = 16g/mol
    M(N) =14g/mol
    M(Na) = 23g/mol

    S'il vous plait juste une piste, ou n'importe quoi pourrait m'aider, je sais j'ai pas fournit beaucoup de travail, mais je bloque vraiment.
    Merci

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : exercice de chimie, solutions, concentrations!

    Tu dois evaluer la concentration massque de quoi dans chaque tube ?

    Je suppose que c'est la concentration massique de NaNO2 ...
    Je t'explique le calcul pour le tube n°3 : tu mets 2 mL de réactif de Griess+ 4 mL de solution de NaNO2 à 1,2 mg/L + 4 mL d'eau . Donc tu as mis 0,004 L à 1,2 mg /L soit 0,004*1,2 mg de NaNO2 dans un total de 10 mL =0,01 L . la concentration massque en NaNO2 est donc 0,004*1,2/0,01 = 0,48 mg/L
    Pour le tube n°7 tu vas trouver une concentration de 0,96 mg/L
    ... A toi de faire !

  4. #3
    searme

    Re : exercice de chimie, solutions, concentrations!

    D'accord du coup j'ai trouvé toute les valeurs des tubes 3-7

    Et j'en deduis que pour trouver la concentration en NaNO2 de l'eau pollué, je vais utiliser regressi, faire une courbe et lire graphiquement

    Merci a toi!

  5. #4
    jeanne08

    Re : exercice de chimie, solutions, concentrations!

    Oui mais attention : ce que tu vas lire graphiquement est la concentration massqiue dans le tube n°2 ... qui contient 8mL d'eau polluée dans 10 mL au total ... il faudra ensuite remonter à la concentration massique de l'eau polluée ...

  6. #5
    searme

    Re : exercice de chimie, solutions, concentrations!

    du coup on peut diviser la concentration trouvé par 5, puis multiplié par 4

    (10 ml / 5 = 2)
    ( 2 x 4 = 8ml )

    hors j'ai trouvé: 0,6mg/l

    donc 0,6 / 5 = 0,13
    0,13 x 4 = 0,52 mg/l (dans le tube 2)

    ce qui reste très pollué. Si cest ca merci, si je me suis carrement trompé, dites le moi merci.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : exercice de chimie, solutions, concentrations!

    tu te trompes un peu ... tu dois faire bien attention et ne pas t'affoler !

    par regression linéaire tu trouves la concentration du tube n°1 ... soit c cette concentration en mg/L
    il faut que tu examines bien comment tu as préparé ce tube : tu as mis 8 mL d'eau à analyser dans le tube de 10 mL donc la concentration de l'eau est 10/8 *c en mg/L

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