Calcul de pH de molécules avec % de la fonction amine en en NH3+

[invitef08da5ad]

Bonjour,

ll m'est demandé de calculer le pH d'une solution de Glycine dont 10% des molécules ont leur fonction amine sous la forme NH3+.
J'ai protoné la Glycine mais après ca, j'avoue être complètement bloqué depuis plus d'une heure et je ne trouve rien sur le forum pour m'éclairer.

Y a t il un d'entre vous qui pourrait m'aider à avancer et ainsi me donner un technique pour les quatre autres questions du même type ?

Merci beaucoup
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[moco]

Tout ce qu'il te faut connaître, c'est la valeur numérique du K_a ou du pK_a de ta glycine.
En effet :
K_a = [H⁺][Gly]/[GlyH⁺]
Or [Gly]/[GlyH⁺] = 0.9/0.1 = 9
[H⁺] = K_a/9
pH = - log[H⁺] = pK_a + log 9 = pK_a + 0.95

[invitef08da5ad]

Ah ! (Presque) Tout s'éclaire. Néanmoins j'ai encore une question (je sais je suis vraiment un néophyte de la chimie) quel pKa dois-je utiliser ? Celui de la fonction amine ou celui de la fonction carboxyle ?

[moco]

La réponse est dans ta donnée. Tu parles de la fonction amine. Donc c'est celle-là qu'i te faut utiliser.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef08da5ad]

Ca marche ! Merci beaucoup je crois avoir compris !