TP Incertitude (Normalité, Concentration molaire et massique)

[invitea4ea6c13]

Bonsoir !

Je bloque dans un exercice où on nous demande de calculer l'incertitude sur chaque valeur : Normalité, Concentration molaire et massique.

Alors déjà il s'agit d'un dosage d'une solution d'hydroxyde de sodium par une solution d'acide chlorhydrique de normalité connue.

On nous a demandé d'écrire les réactions de dissolution et de dosage et voilà :

Dissolution : NaOH -> Na+ + OH-
HCl -> H+ + Cl-
Dosage : H+ + OH- -> H2O

Puis, durant le TP on est arrivés au résultats suivants :

Vgrossier = 11 mL
Véq 1 = 9,6 mL
Véq 2 = 9,6 mL
Véq moyen = 9,6 mL

On nous a donné : Delta Vburette : + ou - 0.1 mL
et : Delta Vpipette : + ou - 0.05 mL

Aussi : Normalité d'HCl = 0.100 et Delta Normalité = + ou - 0,001

J'ai réussi à calculer la normalité (je crois) qui est :

NaVa = NbVb => Na = NbVb / Va => Na = 0.100 . 10 / 9.6 = 0,104 N

Mais après pour l'incertitude je n'arrive pas à grand chose. Pareil pour les concentrations et les incertitudes.

(Dans une question/exercice avant, on nous donne : HCl de densité 1,19 et contenant 37% en poids)

Voilà, merci !
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[Lycaon]

bonjour ,
Tu connais

si Cb=Ca*Va/Vb



tu calcules ainsi

Tu en déduis
Tu ne gardes qu'un chiffre significatif pour
tu exprimes Cb=.....+

[invitea4ea6c13]

Bonjour et merci pour votre réponse !

Alors voilà, j'ai du mal à calculer Delta Va, est ce que ça a la même valeur de Va ou est ce que c'est le volume d'équivalence moyen ? Pareil pour Delta Vb !

Encore merci

[invitea4ea6c13]

Désolée pour le double post mais on n'a que 5min pour modifier notre message ... On nous demande de calculer C d'NaOH, est-ce bien Ca ? Si oui alors je ne l'ai pas comme donnée, je devrai utiliser quoi pour l'avoir ? J'ai le volume mais pas grand chose après ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Lycaon t'a donné une formule générale en appelant Ca et Cb les normalités ... mais il y a une contradiction entre ton calcul de la normalité de HCl et ton intitulé " on dose une solution de soude ... " alors fais un peu attention ...

Tu connais les différentes incertitudes :
- le volume de HCl Va est de 10 mL mesuré avec une pipette donc deltaVa = 0.05 mL
- le volume de soude de 9.6 mL est mesuré avec la burette donc deltaVa = 0.1 mL
- la concentration ( ou normalité) de l'acide est 0.1 avec une incertitude de 0.001 mol/L

[Lycaon]

bonsoir,
Dans le cas de HCl et NaOH,les concentrations molaires et normalités ont en effet les mêmes valeurs.(J'aurais dû le préciser dans ma réponse)
je rectifie une erreur de frappe dans la réponse de Jeanne.

- le volume de soude de 9.6 mL est mesuré avec la burette donc deltaVa = 0.1 mL

il faut lire deltaVb =0,1 mol/L (si on adopte l'indice" b" pour la base NaOH et "a" pour l'acide HCl)
J'aimerais que Imanew nous dise dans quelle école ou université on s'acharne à utiliser les normalités!